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Réactions chimiques
Bonsoir
J'aurais besoin d'aide pour cet exercice:
L'acide chlorhydrique attaque l'aluminium et le fer et non le cuivre .10g d'un mélange de poudre d'aluminium ,de cuivre et de fer sont oxydés par une quantité suffisante d'acide chlorhydrique .Les seules réactions qui se produisent avec leurs équations bilans équilibrées sont:
6H3O+ + 2Al → 2Al3+ + 3H2 + 6H2O
2H3O+ + Fe→ Fe2+ + H2 + 2H2O
On recueille 6,38L de dihydrogène mesurés dans les conditions normales et un résidu solide de 2,5g
1) Calculer la masse de chaque métal (Cu,Fe,Al) dans l'échantillon .
2) En déduire le nombre de moles de chaque métal dans l'échantillon
Merci de m'expliquer et de me donner des pistes 
Rebonjour
Tout d'abord nous allons repréciser ce que sont les conditions normales : O°C (soit 273,15 K) et 1 atm (soit 101 325 Pa).
On peut donc déjà commencer par calculer la quantité de dihydrogène formée :
En prenant donc et
on trouve alors :
Ensuite on sait que l'on retrouve un résidu solide de . On sait que ce résidu correspond au cuivre car il est le seul métal qui n'est pas attaqué par l'acide chlorhydrique dans le mélange.
On sait donc pour l'instant que l'on a formé une quantité de dihydrogène et que la masse d'aluminium et de fer représente une masse
.
Les équations bilans que tu as données permettent également d'affirmer qu'une mole d'aluminium permet la formation de 1,5 mole de dihydrogène et qu'une mole de fer permet la formation de 1 mole de dihydrogène.
On va alors noter et
les masses respectives d'aluminium et de fer.
Les quantités d'aluminium et de fer sont alors : et
Il faut donc résoudre le système suivant pour trouer les deux masses :
On trouve alors : et
On a donc au final :
et
Voilà, je pense que tu peux en déduire facilement les quantités de matière maintenant
J'espère que cela a pu t'aider.
Florian
Salut Beugg.
Voici un menu possible.
1) Apéritif. Appelez a le nombre de mole d'aluminium dans le mélange et b le nombre de mole de fer.
2) Entrée. Ecrivez la relation liant a, b, M(Al), M(Fe) et la masse initiale de mélange m = 10 g.
Vous disposez alors d'une première équation avec deux inconnues a et b.
3) Plat de résistance. Faites un tableau d'avancement pour chacune des deux réactions, appelez xa l'avancement de la première et xb l'avancement de la seconde.
Exprimez l'avancement maximal de la première en fonction de a et l'avancement maximal de la seconde en fonction de b.
Déduisez des valeurs précédentes les nombres de mole de dihydrogène formé par chacune des deux réactions, puis écrivez que la somme de ces deux quantités occupe un volume de 6.38 L.
Vous disposez maintenant d'une seconde équation avec les deux inconnues a et b.
4) Dessert. Il ne reste plus qu'à résoudre le système que forme ces deux équations pour obtenir les valeurs de a et b.
5) Café. Enfin, calculez les masses d'aluminium et de fer correspondantes.
Bon courage...
N'y passez pas la nuit !!!
Bonjour
Merci beaucoup pour vos deux methodes qui sont toutes impeccables .Mais l'une est presque finie donc j'en profite pour gagner du temps
Alors n(Fe)= 0,063 mol
n(Al)= 0,148 mol
n(Cu)= 0,039 mol ? (n= m/M)
Mais comment 1 mol d'aluminium peut donner 1,5 mol de dihydrogene
Et pourquoi on multiplie ce 1,5 la par (mAl)/27 dans la deuxieme equation ?
Mais comment 1 mol d'aluminium peut donner 1,5 mol de dihydrogene
Et pourquoi on multiplie ce 1,5 la par (mAl)/27 dans la deuxieme equation ?
D'après la première équation : 2 mol Al conduisent à n(H2)Al = 3 mol...
-1 mol Al conduit à n(H2)Al = 3/2 mol =1.5 mol
-n(Al) mol Al conduisent à n(H2)Al = 1.5 n(Al) mol
de même, d'après la seconde équation : 1 mol Fe conduit à n(H2)Fe = 1 mol...
-n(Fe) mol Al conduisent à n(H2)Fe = n(Fe) mol
L'attaque des 7.5 g de mélange d'aluminium et de fer produit donc : n(H2)Al + n(H2)Fe = 2.85
10-1 mol H2
D'après ce qui précède, on a donc : n(H2)Al + n(H2)Fe = 1.5 n(Al) + n(Fe) = 2.85
10-1 mol H2 Merci picard pour avoir donner ces quelques indications supplémentaires à beugg
Bonne journée à vous deux
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