Bonjour,
La seconde est ZnO + C --> CO + Zn

Merci beaucoup

Pour la question 2 je ne vois pas piste

Bonjoir

Avec les masses molaires, tu détermines le nombre de moles de ZnS pour 1 tonne.
Avec les équations de la question 1, tu en déduis le nombre de moles de Zn obtenues.
Puis la masse de Zn.

Bonjour sanantonio

Donc 1 T= 10^6 g

n1 = m1/2M1 → n1= 6144,02 ?

1T=10⁶g: Ok
Mais la suite, je ne sais pas de quoi tu parles.

C'est le nombre de moles de ZnS ?

Tu introduis n1,  m1, M1: de quoi s'agit-il?
Quelles sont les unités employées?
D'où sort le 6144,02?

Merci sanantonio

C'est-à-dire :

Nombre de moles de ZnS n1= masse de ZnS m1/masse molaire de ZnS M1 = 6144,02 mol

Sans doute.
Je te crois sur parole.
Je ne connais pas les valeurs que tu utilises.
Difficile d'évaluer ton travail.

Mais admettons que tu fais les bons calculs.
Continue. En indiquant ce que tu calcules et l'unité qui va avec.
Sinon, je resterai sec!

Ok

Mais comment déduire le nombre de moles de Zn ?

Avec la deuxième equation

Mais avec la deuxième équation je n'ai pas des données pour calculer le réactif limitant d'abord ?

Première équation: 1 mole de ZnS donne 1 mole de ZnO.
Deuxième équation: 1 mole de ZnO donne 1 mole de Zn.
Il n'est pas question de limitant dans ton texte. Si?

Ok

Donc nombre de moles de Zn= nombre de moles de ZnS ?

Alors mZn = nZn MZn ?
Q3,

Rendement= mZn reel 100/ mZn theorie

===> masse reel = mZn theorique 80 ?

Q4, V/V₀= nZnS/2 ==>

V= V₀ nZnS/2

Puis masse de carbonne= nombre de moles de ZnO Mc ?

Tout ceci est-il correct ?
merci

S'il te plaît, fais des phrases et donne les définitions des variables que tu utilises.
Je ne comprends rien à ce que tu écris. Je ne pratique pas ces exercices régulièrement.

Mais d'après vos indications ,je pense que j'ai compris enfin(même les calculs peut être ne sont pas bons)
Alors je vous remercie ,merci beaucoup
Au revoir