Bonjour j'ai fais un exercice mais je ne sais pas si mes réponses sont exacts.

On introduit un morceau de 5g de sodium dans un litre d'eau pure. Le sodium réagit voilemment et donne lieu à la formation de l'ion sodium et on observe un dégagement gazeux. La mesure du PH indique que la solution est devenue basique.

1- Le gaz dégagé est du dihydrogène, comment le met-on en évidence.
J'ai mis en effectuant des tests chimiques ou en mesurany la variation de pression ou de température.

2-Quel ion est mis en évidence lorque l'on teste le PH et que celui-ci est supérieur à 7?
J'ai mis l'ion sodium.

3- Quelle est la quantité de mmatière en sodium et en eau dans l'état final
Données: M(Na)=23 g.mol-1 et m(H2O)=18 g.mol-1
J'ai mis 0,22 mol pour le sodium et 0,05 mol pout l'eau.

4- L'état final est composé des espèces chimiques dans les quantités suivantes:
n(H2)=0,11 mol, n(H20)=0,22, n(OH-)=0,22 mol et n(NA+)=0,22 mol
Indiquer les réactifs et les produits de la réaction responsable de la transformation chimique.
J'ai mis le sodium et  l'eau pour les réactifs et l'ion sodium et l'ion d'eau pour les produits.

6-Ecrire l'éqution chimique qui symnolise la réaction.
J'ai mis: Na+H20_NH2Oa

Voilà merci à tous