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réaction entre le fer et l'acide chlorydrique chimie seconde
Bonjour j'aurais besoin de votre aide concernant un exercice de chimmie, voici la consigne :
"Proposons nous d'étudier en profondeur la réaction chimique violente entre le fer et l'acide cholydrique. Considerons un clou en fer de masse 11,6g; attaquons le avec un volume inconnu d'une sollution d'acide clorydrique de concentration molaire 1mol/L
1)calculer le volume d'acide chlorydrique necessaire a la transformation complete du clou en fer à l'aide de l'équation :
2Hcl+Fe ---> H[sub][/sub]2 +(Fe² + cl)
2) en deduire la masse de dihydrogene dégagée en fin de reaction."
j'ai commencé par calculer la quantité d'atome molaire contenu dans le clou :
n= 11,6/55.8= 0.4
ensuite j'ai calculé le nombre de mol d'Hcl ayrant réagi :
2/1 X 0.2 = 0.4
ensuite j'ai calcuklé la masse de 0.4 mol d'Hcl :
0.4 x 36.5= 14.6
ensuite comme Vs = ns/ms j'aifait 1/14.6
est ce bon ?
Merci d'avandre 
Bonjour,
Ton premier calcul est faux : 11,6/55,8 = 0,21 mol (n'oublie pas les unités !).
Si possible, garde "3 chiffres significatifs" car toutes tes valeurs sont données avec 3 chiffres significatifs.
Pour la masse d'acide chlorhydrique (Ce n'est pas facile, mais ça s'écrit ainsi) nécessaire, j'obtiens 15,3 g.
Quelles sont les donnes de ton exercice ?
Bonjour,
Merci de votre aide et désolée pour le message precedent j'ai fait une faute de frapper.
J'avais trouvé 0.2 pour le premier calcul mais je me suis trompée en recopiant. J'ai refait le calcul à l'aide de vos indications et j'ai trouvé le meme resultat que vous.
Le volume est donc 1/15.3 = 0.07 L ?
Tu n'as pas besoin de la masse de HCl nécessaire, tu as la quantité de matière ayant réagi : 0,42 mol de HCl.
Tu connais la concentration de la solution d'acide chlorhydrique : 1 mol/L
Or, concentration = quantité de matière / volume.
Donc volume = quantité de matière / concentration.
D'où, le volume de solution nécessaire à la transformation est de 0,42/1 = 0,42 L
Pour la question 2, je te donne le résultat sans détails pour que tu puisses vérifier : 0,42 g.
Merci, j'avais utilisé la mauvaise relation.
Merci pour la question 2 mais je comprend pas comment la calculer
Il suffit de faire un tableau d'avancement, ou un bilan de matière (si c'est toujours au programme).
Lorsqu'une mol de fer est consommée, une mol de dihydrogène est produite (c'est la réaction qui nous fournit cette information).
Quand la réaction est finie, on a donc produit 0,21 mol de dihydrogène, ce qui nous fait 0,42 grammes de dihydrogène.
C'est cela oui.
De façon général, un bilan de matière c'est :
quantité de matière d'un réaction / nombre stœchiométrique du réactif = quantité de matière d'un produit / nombre stœchiométrique du produit
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