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Réaction entre le Cuivre Cu et une solution de nitrate d’argent
Bonjour et merci de votre aide.
Alors voila nous avons fait un TP sur comme mon titre l'indique sur la réaction entre le métal Cuivre Cu et une solution de nitrate d'argent.
Par rapport a ce TP on nous as posé des questions que je ne comprend pas du tout.
Je met l'énoncé exacte pour une meilleur compréhension:
Nous cherchons à savoir si la transformation suivante a lieu entre le métal cuivre (Cu) et l'ion nitrate
(NO3-) ou entre le métal cuivre (Cu) et l'ion argent (Ag+).
Voici l'expérience
• Introduire de la solution de nitrate d'argent (Ag+ ; NO3-)
) dans un tube à essais.
• Ajouter une pointe de spatule de poudre de cuivre (Cu)
• Agiter doucement et laisser reposer.
Le métal cuivre Cu s'est transformé en ions Cu2+. Afin de le vérifier, on effectue le test suivant.
• Prélever 3 mL de la solution obtenue et verser ce volume dans un tube à essai propre.
• Ajouter 2 ou 3 gouttes d'hydroxyde de sodium.
En classe j'ai effectué l'expérience avec succès mais par rapport au question j'ai des problèmes.
Voici les questions:
Tout d'abord
1e) il faut faire un schéma légendé de l'expérience
Puis on demande
2e)Qu'observe-t-on après ajout de la solution d'hydroxyde de sodium.
3e)Quelles sont les espèces chimiques présentes dans l'Etat Final ?
4e)Ecrire l'équation bilan de la réaction.
Voici ce qui me pause problème j'espère ne pas avoir écrit trop ou mal merci de votre temps et aide d'avance.
Bonjour !
Pour le schéma, as-tu réussi ? Tu dois avoir d'autres schémas similaires dans ton cours.
2. Après ajout de la solution d'hydroxyde de sodium, ou soude, il se forme un précipité blanc caractéristique des ions Cu2+ (tu as dû le remarquer en classe, si tu as réellement fait l'expérience).
3. Quelles sont les espèces chimiques présentes à l'état finale ? Tu viens de montrer qu'il y a des ions Cu2+. Il te reste à deviner que sont devenus les ions Ag+ et NO3-.
Puisque les atomes de cuivre ont "récupéré" des charges +, il faut qu'une autre espèce ait perdu des charges +. Quelle est cette espèce ?
Alors quelles sont les 3 espèces présentes à l'état finale ?
4. Il faut avoir répondu à la question précédente.
Bonjour oui j'ai réussi a faire le schéma.
Pour la 3e question je propose
Nous avouns un solution de sulfate de cuivre : Cu2+ + SO42-
et de et l'hydroxyde de sodium :Na+ et OH-
Je propose
2Na+ + 2OH- + Cu2+ + SO42- --> Cu(OH)2 + Na2SO4 solution d'hydroxyde de cuivre?
J'ai vu dans mon cours que l'on peut enlevé les ions spectateurs donc cela
ferai (je suis pas sur )
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2
Nous étudions dans cette question la réaction entre le cuivre et la solution de sulfate de cuivre. Pourquoi parles-tu d'une solution de sulfate de cuivre ou d'hydroxyde de sodium ?
Nous savons donc que les réactifs sont : Cu + (Ag+;NO3-)
Et que les produits sont : Cu2+ + une solution que nous devons déterminer.
Pour déterminer quelle est cette solution, il faut réfléchir à ce que sont devenus les ions NO3- et Ag+. Les atomes de cuivre ont gagné des charges positives, d'où venaient-elles ?
Je parle de soude car ceci était dans l'énoncé
Le métal cuivre Cu s'est transformé en ions Cu2+. Afin de le vérifier, on effectue le test suivant.
• Prélever 3 mL de la solution obtenue et verser ce volume dans un tube à essai propre.
• Ajouter 2 ou 3 gouttes d'hydroxyde de sodium.
Mais par contre je ne sais vraiment pas d'ou viennent les charges positives dsl
Nous utilisons la soude pour montrer qu'il s'est bien formé des ions cuivre. Néanmoins la soude n'intervient pas dans la réaction entre le cuivre et le sulfate de cuivre.
Les charges positives ne peuvent venir que des ions Ag+, qui ont dû se transformer en atomes d'argent. Tu as dû remarquer un dépôt au fond du tube.
Et alors ta réaction ?
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