Bonjour,
Peux-tu préciser s'il te plaît  à quel niveau d'étude tu te trouves exactement ? Plusieurs méthodes sont possibles, plus ou moins rigoureuses selon le niveau d'étude.
Il ne s'agit sûrement pas du niveau cinquième comme indiqué sur ton profil et je doute qu'il s'agisse d'une seconde, au moins d'une seconde "classique".

Je confirme, ce n'est ni niveau cinquième, ni niveau seconde. Même dans les secondes où il y a le plus de matières scientifiques (MPS), ceci n'est pas au programme. Modifie ton niveau d'étude stp.

Je ne sais pas à quoi cela correspond car j'habite en Belgique, je suis en 5ème secondaire.

Bonsoir,
L'énoncé de ton exercice n'est sans doute pas complet où alors il est incohérent. La paraffine pure est solide jusqu'à environ 57°C à pression atmosphérique usuelle ; comment peux-tu la faire fondre en la mettant dans de l'eau à 25°C ? Il s'agit peut-être au contraire d'une solidification de paraffine liquide mais dans ce cas, il faudrait fournir la température de la paraffine avant son introduction dans l'eau ainsi que la capacité thermique de la paraffine...

Bonsoir,
Renseignement pris sur internet : la cinquième année d'enseignement secondaire en Belgique correspond en France à notre classe de seconde comme l'a correctement indiqué macat1999 sur son profil. Cependant, les élèves belges font une année de plus que les élèves français à l'école primaire. Un élève belge en classe de cinquième secondaire a donc, en moyenne, l'âge d'un élève français en classe de première.
PS : je sais d'expérience que le niveau d'étude en Belgique vaut très largement celui en France....

non, il est complet pourtant, il n'y a que ces données là.
J'en ai encore un autre:

on réalise la combustion de 13kg de butane (C4H10) et on utilise l'énergie libérée au cours de la réaction pour porter de l'eau qui est à 20 degré à ébullition.Quelle quantité d'eau pourrait-on faire bouillir?

même si les exercices ne sont pas juste, est ce que tu pourrais me donner le raisonnement pour arriver à une solution?

Pas de problème sur le second, à condition de disposer de tables thermodynamiques donnant l'enthalpie de combustion par mole ou par kilogramme de butane. Tu écris que l'enthalpie cédée par le butane  au cours de sa combustion est égale à l'enthalpie reçue par l'eau lors de son augmentation de température

Bonsoir à tous,

@ macat1999 : pourrais-tu changer ton niveau sur ton profil à 'seconde' stp ?
De cette façon, les membres pourront adapter leur réponse à ton niveau directement la prochaine fois (la cinquième étant le collège en France, soit la première année où on fait de la physique-chimie, tu constates donc l'écart ).

Bonjour,
Je ne sais pas si ma méthode et mon vocabulaire sont adaptés à l'enseignement en Belgique. Voici tout de même une méthode possible de résolution.
Les tables thermodynamiques indique qu'à 25°C, la variation d'enthalpie lors de la combustion complète d'une mole de butane est : H_m=-2876kJ/mol.
Sachant que la masse molaire du butane vaut : M = 58.10^-3kg/mol, la quantité de butane correspondant à une masse m = 13kg vaut :


La variation d'enthalpie lors de la combustion des 13kg de butane est donc :


Lorsqu'une masse m_e d'eau passe de la température ₁=20°C à la température ₂=100°C, sa variation d'enthalpie vaut :


En supposant le processus adiabatique : toute l'enthalpie cédée lors de la combustion est absorbée par l'eau :


L'énoncé est un peu ambiguë ; le calcul précédent suppose que l'eau est portée à 100°C tout en restant à l'état liquide. La vaporiser totalement, obtenant ainsi de la vapeur d'eau à 100°C demande beaucoup plus d'énergie, la masse d'eau que l'on peut vaporiser avec 13kg de butane est nettement plus faible.
                   Faisons le calcul : il suffit de rajouter dans l'expression de H_e un terme correspondant à l'enthalpie massique de vaporisation : H_v=2257kJ/kg :