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Réaction: Diclore + sodium = chlorure de sodium
Bonjour,
J'ai un très court exercice de chimie mais je souhaite à tout prix comprendre, ce qui n'est pas le cas, mais vraiment pas du tout! Pouvez-vous m'aider, me mettre sur la voix?
Merci!
On fait réagir 5g de sodium dans un flacon qui contient 7.1g de diclore.
La réaction donbne uniquement du chlorure de sodium.
1) Quelle est la masse de NaCl formée?
2) Quelle est la masse restante de réactif en excès?
J'ai déja écrit ça :
Na + Cl2 --> NaCl
On équilibre :: 2Na + Cl -- 2NaCl
Pour la 1),
tu sais que n= m/M, tu as m pour les deux réactifs.
M(Na)= 23 et M(Cl) = 35 (pas sûre pour Na, à vérifier)
tu cherche le réactif limitant, et du coup ta le m formé.
Tu calcules d'abord les quantités initialement présentes de chaque réactif.
Ensuite, tu cherche le réactif limitant.
Tu trouves donc la quantité de produit formé.
Réactif limitant [...] qu'est ce que c'est ?
Là j'ai fait
n Na = mNa / MNa = 5/23 = 0.22 mol
n Cl2 = mCl2 / MCl2 = 0.1 mol
un réactif limitant, c'est ce qui "stope" la réaction parce qu'il n'y en a pas plus, en l'occurence, celui qui a le n le plus petit.
Lequels des deux ici est le réactif limitant?
Ouais.
Donc t'as combien de n(NaCl)formé?
Pour calculer ce qui est restant, tu enlève le n réactif.
D'où la quantité restante du réactif en excès.
Désolé, mais jdois y allé! Bonne chance
Tjours pas de réponse :'(.
Je remets le post au cas où quelqu'un est capable de m'aider... merci beaucoup:
On fait réagir 5g de sodium dans un flacon qui contient 7.1g de diclore.
La réaction donbne uniquement du chlorure de sodium.
1) Quelle est la masse de NaCl formée?
2) Quelle est la masse restante de réactif en excès?
J'ai déja écrit ça :
Na + Cl2 --> NaCl
On équilibre :: 2Na + Cl2 -- 2NaCl
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