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réaction d oxydoréduction
Bonjour,
J'ai un problème chimie et je n'y arrive pas est ce que vous pourriez m'aider, svp , merci
1/Ajuster le stoechiométrie de l'équation suivante:
S2O32- + I2 
S4O62- + I-
J'ai ajusté et cela me donne:
2 S2O32- + I2 S4O62- + 2 I-
2/Pourqoui peut-on être sur qu'il sagit d'une équation d'oxydoréduction? J'ai dit parce qu'on pouvait identifier 2 couples oxydant/réducteur.
3/Quel volume minimal V d'une solution de concentration c=0,050 mol/L en ions thiosulfates S2O32- faut-il ajouter pour décolorer complétement une solution contenant 2,5.10^-3 mol de diiode?
4/ Quelle quantité de matière d'ions I- a été formée?
Désoler pour l'écriture des espèces chimiques mais je en sais aps comment faire
Merci
Bonjour,
Est ce que vous pourriez m'aider svp, je n'y arrive pas , merci.
Rapel : l'oxydoréduction fait intervenir 2 couples (ox1/re1) et (ox2/re2)
l'oxydant le +fort reagit avec le reducteur le +fort!c la reponse la la question 2
methode :
1)determiné les couples mise en jeu.
ex1: (S4O2-/S2O32) le couple contenant le ions thiosufate S402- et (I2/I-) et (I2/I-) contenant le Diiode
2)ecrire l'equation de l'oxydoreduction, puis l'équilibré!
.. I2 + ..S2o32- = ..I- + .. S4o62-
pour equilibre en charge :
I2 + 2 S2O32- = 2 I- + S4O62-
l'equation permet de dire :1n(I2)=2n(S2O32-)=2n(I-)=n(S4O62-) ce qui signie que 1 mol de diode agit avec 2 mol de ions thiosulfate pour donne 2 mol de ions I-et 1mol de S2o32-
repond a la question3 en apliquant la formules n=CV
on a vu que ke n(I2)=2n(S2O32-)
et on sait que n(S2O32-)=C(S2O32-)*V(S2O32-)
donc n(I2)=2 * C(S2O32-)*V(S2O32-)
d'ou V(S2O32-)=1/2* n(I2)*1/C(S2O32-)*
or, n(I2)=2.5x10^-3 mol et C(S2O32-)=0.050 mol/L
V(S2O32-)=0.025 L=25mL
pour la question 4,
on a vu ke n(I2)=2n(I-)
donc n(I-)=1/2*n(I2)=1.25x10^-3 mol
ciao!
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