(Re) - bonjour,

Si tu lis attentivement ton énoncé tu verras que ce n'est pas deux mais trois équations chimiques que tu dois écrire.

Je te les écris ci-dessous, mais je te laisse le soin de les équilibrer.

CH₄ + O₂ →  CO₂  +H₂O
C₂H₆ + O₂ →  CO₂  +H₂O
CO + O₂ →  CO₂

Les voici:
CH4+2 O2--->CO2+2 H2O
C2H6+7/2 O2--->2CO2 +3 H2O
3 CO+ O2--->3CO2.

Pour la question 2 parquoi doit je commencé?

Inutile de penser à la question 2 avant d'en avoir terminé avec la 1 qui conditionne tout l'exercice :

1ère réaction : OK

2ème réaction : OK aussi, mais pour la suite il vaut mieux multiplier par 2 tous les coefficients de manière à n'avoir que des nombres entiers qui seront plus facile à manipuler.
On aura donc : 2 C₂H₆+ 7 O₂  → 4CO₂ +6 H₂O

3ème réaction : Elle n'est pas correctement équilibrée en élément Oxygène. Donc à revoir.

Pour la suite : Dans la réaction 1, la quantité de matière de dioxygène (en mol) consommée se déduit à partir de la quantité de matière de CH₄ introduite (indiquée par l'énoncé) et de l'équation de la réaction.

Même chose pour les réactions 2 et 3.
Une fois les trois quantités de matière de dioxygène calculées on les additionne pour obtenir la quantité de matière totale en dioxygène et de là on peut répondre à la question posée qui porte sur la masse de ce dioxygène.

L'equation:
2 CO+O2———>2 CO2

C'est bon !

2) Reaction1 : n1(O2)=0,2mol

Reaction2: n2(O2)=0,7mol

Reaction3:n3(O2)=0,15mol
Quantité de matières totale:
n(O2)=1,05mol

Oui, c'est exact.
Il manque seulement le passage à la masse de ces 1,05 moles de O₂ :
m(O₂) = n(O₂) * M(O₂) = 1,05 * 32 = 33,6 g

Question 2b):
Elle se traite de la même manière que la question 2a