Salut!

a)Pour qu'il y ait combustion il faut de l'oxygène.
b)et c) c'est de la proportionnalité!
d)On te donne des données, tu n'as plus qu'à calculer la masse molaire du chloroforme!

Cl₂ : dichlore et pas 3Cl₂
HCl:chloroforme

a) cette reaction n'est pas une combustion: O₂ est un réactif absent

b) l'équation indique que pour 1 mol de méthane on a besoin de 3 mol de dichlore.
Donc pour 0.5 mol de méthane on a besoin de 1.5 mol de dichlore.

c) l'équation indique que lorsqu'une 1 mol de méthane réagit, on produit 1 mol de chloroforme. Donc pour obtenir 2 mol de chloroforme il faudra faire réagir 2 mol de méthane.

d) m=nM
   m=2(12+1+335.5)

Bonsoir zouzou:

CH4  +  3 Cl2 ========>  CHCl3  +  3 HCl  ( catalysée  sous  UV )
16         6X35,5=213              119,5      3X36,5=109,5


a)3) Combustion avec le dichlore :

Remplir sous la hotte une éprouvette à explosion d'un mélange de 1/3 de méthane et 2/3 de dichlore (proportions stoechiométriques). Présenter à la flamme : on observe la formation de noir de carbone et de vapeurs de chlorure d'hydrogène qu'on peut mettre en évidence avec un papier pH humidifié qui rougit ou par la formation de fumées blanches si on présente un flacon d'ammoniaque concentré (formation de NH4Cl solide en suspension dans l'air).

b).  0,5 mole ( 8g )  de  méthane  correspond  à  la  moitié  soit  106.5 g  de  dichlore

c).  Pour  2 moles  de  chloroforme  on  multiplie  tous  les  termes  de  l'équation  par  deux.

       Donc  32g ( 2 moles )  de  méthane  correspond  à  6 Cl2  soit  426g  de  dichlore,  et  donnera  239g ( 2 moles ) chloroforme

d).  16g ( 1 mole )  de  méthane = 3 moles  de  dichlore  soit  213g  et  donnera  119,5g  de  chloroforme.

Bonnes  salutations.

Conan ? peux-tu m'aider sur le forum sur le big mac.. Mais les modérateurs me l'ont supprimé je sais pas pourquoi..

Voici le lien : https://www.ilephysique.net/sujet-le-menu-big-mac-255659.html

si tu sais comment envoyer message privé, envoie moi s'il te plait.. parce que il a été fermé je sais pas pourquoi