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reaction chimique-equation bilan
bonjour a tous je suis bloquer sur cet exo la voici:
on soumet le melange de propane(C3H8) et de butane(C4H10)
a une combustion complete.apres combustion il reste 86cm3
de gaz dont 68cm3 sont absorbable par la potasse et le reste par le phosphore.le volume de dioxygiene initiale est de 130cm3.
on demande le volume de dioxygiene qui a reagit.ainsi de
determiner la composition en volume du
melange.
salut, pour trouver il faudrait que tu fasses un tableau de reaction, avec l'etat initial, instant t , etat final!
Pour le propane
C3H8 + 5 O2 -----> 4 H2O + 3 CO2
pour le butane
2 C4H10 + 13 O2 -----> 10 H2O + 8 CO2
à vérifier 
Par ailleurs, il faut savoir que la potasse absorbe le dioxyde de carbone et le phosphore absorbe le dioxygène.
On avait au départ 130 cc de O2 et il en reste après la réaction 18 cc donc on peut dire que 130-18 = 112 cc de O2 ont été consommés par la combustion des hydrocarbures.
On a aussi eu formation de 68 cc de CO2
Ensuite j'appelle x le volume de propane et y le volume de butane
on obtient le sustème :
5x + 13y = 112 pour O2
3x + 8y = 68 pour le CO2
on résoud ce système et on trouve
x = 12 et y = 4
à vérifier
Donc en tenant compte qu'on avait 2 C4H10 dans l'équation de départ on peut dire qu'on avait les proportions suivantes :
12 volumes de propane et 8 volumes de butane.
à vérifier bien sûr
on introduit 90 mg de phosphore(solide de formule P) dans un recipient de 300 ml contenant initialement de l'air. Le phosphore reagit avec le dioxigène pour donner un oxyde de phosphore(solide de formule P2O5)
Quel est l'équation représentant la réaction chimique du phosphore
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