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réaction chimique
Bonsoir
j aimerais avoir une résolution suivie d'expliquation svp merci
On d'air réagir de l'aluminiume (Al) avec du soufre (S). Il se forme du sulfure d'aluminium (Al2S3)
1-Ecrire l'équation de cette reation.
2-on utilise 14,4g de poudre d'aluminium et 13,2g de soufre en fleur quel réactif est en excès?
3-Quelle masse de sulfure d'aluminium obtient-on?
4-determine la masse du réactif en excès après la réaction.
Re-Bonjour! ^^
1)Tu doit traduire la réaction en une équation : On te dit ce qu'il y a au début et les élements a la fin. Donc tu déduis que : Al + S =Al2S3
L'équation ci dessus n'est pas bonne => Elle ne respecte pas le principe de conservation de la matiere, tu dois réequilibrer cette équation.
=> 2 Al+ 3 S = Al2S3
2)D'habitude tu dois faire un petit calcul pour cette question, sauf erreur de ma part, pas besoin ici. Tu sais que pour former 1 mole de Al2S3 il te faut consommer plus de soufre que d'alluminium. De plus on utilise moins de soufre que d'Al. Il est donc évident que le soufre sera consommé entierment en premier. C'est le réactif limitant.
3)C'est le soufre qui limite, donc peut importe la quantité d'aluminium, la réaction s'arretera quand il n'y aura plus de soufre. La question est donc de savoir quel est la quantité de produit formé pour 13.3g de soufre. Tu sais que 3 mole de soufre donne 1 mole de produit.
Donc 1 mole de soufre donne 1/3 mole de produit
Calcul combien de moles font 13.3g de soufre en utilisant Avogadro et la masse molaire du soufre. Multiplie cette valeur par 1/3, repasse en gramme et tu aura ta réponse.
4)Tu a trouvé a la question 3) la quantité de matiere en fin de réaction. Or tu connais les coef stoechiométriques, tu peux donc en déduire par un produit en croix combien de mole d'aluminium ont été consommés. Ici : Si 1 mole de produit est formé, 2 mole d'Al ont été consommés. Donc tu multiplie la quantité de matiere de produit trouvé par 2, tu repasse en gramme... Et voila !
Si tu as des questions plus spécifiques n'hésite pas
Bonjour
merci pour l aide mais j ai pas compris l exercice 3 et 4 j aimerais être éclairci par une résolution plus détaillé merci d avance
Bonjour,
j aimerais avoir une résolution suivie d'expliquation svp merci
Je n'ai pas l'intention de résoudre cet exercice à ta place.
Mais je peux t'aider à le résoudre toi même.
Question 1: Barbidou t'a donné le résultat : 2Al + 3S = Al2S3
Question 2 : Commence par calculer la quantité initiale de matière (ou nombre de moles) ni(Al) présente dans 14,4g d'Aluminium ainsi que la quantité initiale de matière ni(S) présente dans 13,2g de Soufre.
Pour cela tu auras besoin des valeurs des masses molaires de l'Aluminium et du Soufre. Si elles se trouvent dans ton énoncé utilise les, sinon il faudra te les procurer.
Poste ensuite tes résultats sans oublier les unités.
Nous verrons la suite après ta réponse (si tu en fait une).
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