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Reaction chimique
Bonjour
J'ai du mal à traiter cet exercice
La synthèse industrielle du gaz ammoniac (NH3) utilisé comme réactif du d'hydrogène et du d'azote.
1)Écrire l'équation de la réaction chimique associée à la transformation subie par le système.
2) A l'aide d'une phrase, préciser le bilan de matière traduit par l'équation précédent
Bonjour christianbob :
N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g) + ΔH ΔHo = -92,4 kJ·mol-1 à 25 °C
il faut déplacer son équilibre vers la droite. Pour y parvenir, il faut imposer une pression élevée, maintenir une température faible (puisque la réaction est exothermique), utiliser un catalyseur et retirer régulièrement de l'ammoniac. En pratique, la réaction est cependant très lente à basse température. Elle se fait donc à une température plus élevée (environ 450 °C) qui permet d'obtenir une quantité appréciable d'ammoniac dans un temps satisfaisant17. De plus, pour des raisons de coûts, la transformation des réactifs est incomplète (de l'ordre de 15 %), mais il est possible de recycler les réactifs qui n'ont pas réagi .
Bonnes salutations .
Bonjour christianbob :
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