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réaction chimique
Bonsoir, j'ai pas bien compris la leçon aidez moi à le faire et le mieux comprendre
A 4 ml de solution de chlorure de fer 3 (fe3, 3cl-) de concentration molaire c1= 0,1 mol/l on ajoute 8 ml de solution de hydroxyde de sodium (Na+ , HO-) de concentration molaire C2= 0,7 mol/l . il se forme un précipité d'Hydroxyde de fer 3.
1/ecrire l'équation de la réaction
2/ quelles sont à l'état initial les quantités de matières des ions F3+ et HO-?
3/établir le tableau traduisant l'état de système maximale X max? en déduire les quantités de matières des différentes espèces intervenants dans la réaction à l'état final.
5/ quelles sont lès concentrations molaires des ions fe3+ et OH- à la fin de la réaction?
merci d'avance pour votre réponses
Bonsoir dalimiamoris : ( Remarque , il faut écrire correctement les symboles des produits !! . FeCl3 ou Fe+++ / 3 Cl- et pas fe3 ,3cl ).
Masse moléculaire de FeCl3 = 162,5 . Masse moléculaire de NaOH = 40 .
1). Fe+++/3 Cl- (aq) + 3 Na+/OH- (aq) ======> Fe(OH)3 + 3 NaCl .
2). précipité de Fe(OH)3 .
4 ml de solution 0,1 molaire de FeCl3 = ( 0,1 x 162,5 : 1000 x 4 ) = 0,065g ou 0,0004 mol soit 0,4 mmol .
8 ml de solution 0,7 molaire de NaOH = ( 0,7 x 40 : 1000 x 8 ) = 0,224g ou 0,0056 mol soit 5,6 mmol .
Bonnes salutations .
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