bonsoir
Dans le premier graphe, les réactifs ne sont pas en proportions stoechiométrique: on a
1,5mol C2H4   donc il faudrait 3*1,5= 4,5 mol O2. or on en a 6mol
Donc le réactif limitant est C2H4 et on aura 4,5mol O2 consommée.
A la fin il ne reste plus de C2H4, et il restera 6-4,5=1,5 mol.
Sur le graphe , à l'état final, x=1,5 et nC2H4=0
Il faut donc remonter sur la courbe rouge ((quand n(C2H4)=0 et x=1,5) et on tombe sur le nombre de mol O2 restant à la fin de la réactionn tombe bien sur 1,5mol

Dans le 2ème graphe, les réactifs sont en proportions stoechiométriques: on a 1,5 molC2H4 et 4,5 mol O2
donc à la fin de la réaction, xmax = 1,5 et n(C2H4)=n(O2)=0

Merci beaucoup pour votre aide. A la question 2 que est le réactif limitant ? Et pour  la quantité de matière de l'autre réactif dans l'état final il faut que je réponde quoi pour le graphe 2?  C'est 1.5 mol ? Est ce cela ?

MERCI ENCORE POUR VOTRE AIDE.

A la question 2 il n'y a pas de réactifs limitants , les réactifs ont été introduits en proportions stoechiom&étriques donc à l'état final n(C2H4)=n5O2)= 0, on le voit sur le graphe

Merci beaucoup