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reactif en exces
slt. Voici un exo :
On dispose d'une masse de 2g de fer que l'on fait bruler dans le dioxygene.Le volume du flacon de dioxugene est de 400cm3. La masse volumique du dioxygene 1.2g.L-1 dans les conditions de l'experience.
Calculez les masses de tous les corps presents dans le flacon apres la combustion.
On donne: M(O)= 16g.mol-1
M(Fe)= 56g.mol-1
Fe2+ + 1/2 O2 
FeO (oxyde ferreux)
Le nombre de mole de départ du Fe2+ = 2/56 = 0,0357 moles
Pour le dioxygène :
- volume de départ = 400 cm3 = 400 ml
- masse volumique = 1,2g/l
- masse de départ= 1,2 x 0,4 = 0,48 g
Le nombre de mole de départ du O2= 0,48/32 = 0,015 moles
O,O15/2 = 0,0075 moles (coéfficient de 1/2)
Tu détermines le nombre de mole limitant : 0,0075 moles de O2
Au final:
0,0075 moles de FeO
0,0075 moles de 02
0,0357-O,OO75 = 0,3645 moles de Fe
J'espere que je me suis pas trompé mais à priori c ca..
je crois que c'est sa. Mais apres avoir trouvé le nbre de mol des corps , pour trouver les masses on doit faire comment? mercii
La formule est
nombre de mole = masse du composé/ masse molaire du composé.
Masse = nombre de mole x masse molaire
Voila
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