BONJOUR

Qu'as-tu fait ?

1)C3H8=O2

2)et le reste je n'arrive pas c'est quoi le systeme

1) C₃H₈ + O₂ = H₂O + CO₂
et tu équilibres

j'ai pas compris : et tu équilibres

es que le tableau d'évolution du système et le le tableau d'évolution de la réaction

Tu dois avoir le même nombre de C, de H et de O. Tu ne sais ps équilibrer une équation ?

je ne sais pas pouvez vousm'expliquer

Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme. C'est le principe de base.

Tu dois avoir le même nombre de C, de H et de O dans les réactifs que dans les produits

C₃H₈ + O₂ = CO₂ + H₂0

Tu commences par les C : 3 à gauche donc tu dois en avoir 3 à droite


C₃H₈ + O₂ = 3CO₂ + H₂0

Ensuite tu fais les H : 8 parmi les réactifs et 2 dans les produits. D'où :


C₃H₈ + O₂ = 3CO₂ + 4H₂0

Et tu finis avec les O : tu en as 2 à gauche et 10 à droite


C₃H₈ + 5O₂ = 3CO₂ + 4H₂0

Si tu recomptes, tu te rends compte que tu as autant de C, de H et de O dans les réactifs que dans les produits : ton équation est équilibrée

je te remercie donc pour le tableau ,c'est:

salut !

Attention tu as inversé le dioxyde de carbone et l'eau (pour en cours de transformation et état final).

Sinon c'est très bien

Bon par contre tu peux enlever le "comme pour la montée du Ventoux" c'était une touche d'humour relative à l'ascension du Ventoux par C. Froome...

Pour le dihydrogène : 10 - 5x_max2 = 0 <=> 10 = 5x_max2 <=> x_max2 = 10/5 = 2 mol

Tes réactifs sont donc introduits dans les proportions stoechiométriques

vous pouvez s'il vous plait m'explique comment faire pour la 4) j'ai completment oublier



je suis désolé de vous tutoyer et vouvoyer en meme temps

tu peux me tutoyer tout court

Et bien tu as x_max = 2 mol

Donc il ne te reste plus de réactifs et pour les produits tu as :

dioxyde de carbone : 3x_max cad 6 mol

Et tu as 4*2 = 8 mol d'eau