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RE : DM : quantité de matière et concentrations
Bonjour (Dsl c'est encore moi) :
Ex2
Une quantité de matière n = 0.20 mol d'une espècd chimique moléculaire a pour masse m = 11.6 g. La molécule correspondant à cette espèce chimique a pour formule brute CpH2pO, où p représente le nombre d'atome de carbone.
1) Exprimer la masse mlolaire de cette molécule en fontion de p.
2) A partir des données de l'exercice et de la question précédente, déterminer la valeur de p et établir la formule de la molécule
Pour la 1) j'ai mis:
M(molécule) = pM(C)+2pM(H)+M(O)= (p*12)+(2p*1)+16
Mais pour la 2) j'vois pas 
si vous aviez juste une petite piste ca m'arrangerait merci ..
Bonsoir,
1) Oui mais tu peux encore simplifier un peu : M=12p+2p+16 donc M=14p+16 ça ne change rien du tout au résultat mais au moins tous les termes en p sont regroupés.
2) On connait la relation: n=m/M ce qui se retrouve avec les unités: la quantité de matière est en mole; la masse en gramme et la masse molaire en g/mol, comment trouver une relation entre ces 3 grandeurs? Si on divise la masse par la masse molaire on a en terme d'unité: g/(g/mol)=(g*mol)/g=mol donc l'unité de ce rapport est des moles, ce qui veut dire que la relation liant les 3 grandeurs est n=m/M . Je te montrais simplement une façon de retrouver les formules à un coefficient près ( un coefficient n'ayant pas de valeur cette méthode ne permet pas de retrouver des termes constants comme 4
) ce qui est pratique quand on ne se souvient plus des ses formules mais il faut bien entendu connaitre les unités des grandeurs...
Revenons à l'exercice, on a donc le nombre de moles et la masse donnés dans l'énoncé et on connait la masse molaire, on peut écrire:
n=m/M
0,20=11,6/(14p+16)
On isole p dans cette équation:
14p+16=11,6/0,20
14p+16=58
14p=58-16
p=42/14
p=3
Donc la formule est : C3H6O avec les chiffres en indice bien évidemment.
Bonne soirée 
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