Bonjour, j'ai un devoir de chimie à faire mais je n'ai pas tous les cours.

voila le sujet en question :

L'aspirine est obtenue en chaufant a reflux , avec un condensateur a eau de l'acide salicylique ( solide ) et de l'anhydride acétique (liquide ) ; de l'acide acetique se forme egalement lors de cette synthese. Apres reaction , l'addition d'eau dans le melange réactionel transforme l'excès d'anhydride acetique en acide acétique ( tres soluble dans l'eau ) et entraine la
formation de cristaux blancs d'aspirine impure.

2/L'aspirine est elle tres soluble dans l'eau ? Justifier. Comment peut on receuillir les cristaux ?

3/ Pour verifier que ces cristaux contiennent bien de l'aspirine , on realise une chromatographie
sur couche mince avec du dichloromethane comme eluant . On depose :
- en A , une goute de solution d'aspirine de reference
- en B , une goutte de solution d'aspirine synthétisée
- en c , une goutte de solution d'aspirine salicylique
a/ L'aspirine formé n'est pa pure ; determiner la nature de l'impureté presente. déssiner un chromatogramme.
Rf pour l'aspirine 0.75 et 0.90 pour l'acide salicylique.

5/ A quelle autre technique peut on penser pour verifier que l'espece syntétisée est de l'aspirine ?

Merci d'avance.