Bonjour.

Oui, il est (souvent, je dit bien "souvent" car ce n'est pas toujours le cas !) possible de dessiner plusieurs formules semi-développée/développée partant d'une même formule brute.
On appelle bien cela des molécules isomères.


Maintenant...

1er cas :
Soit il n'y a pas d'isomère possible...
Ex : Eau : H₂O, dichlore : Cl₂, méthane : CH₄, éthane CH₃-CH₃, éthène CH₂=CH₂, ...
(Les cas sont nombreux !)



2ème cas :
Soit les molécules que vous trouvez sont fausses...
Pour vérifier cela, mon conseil est que vous écriviez les formules développées faisant apparaître toutes les liaisons afin de vérifier que le carbone fait 4 liaisons, que H n'en fait qu'une, que O ne peut en faire que 2, N en fait 3, etc...


3ème cas :
Soit vos molécules existent mais peut-être votre professeur n'a pas listé tous les isomères possibles.
Comprenez bien que plus il va y avoir d'atomes en nombre et en type, plus il est probable de trouver de nombreuses formes isomères.


Si vous souhaitez vous entraîner, essayez donc de trouver tous les isomères possibles du butan-1-ol de formule développée CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-OH, et de formule brute C₄H₁₀O.
(et soumettez le à votre professeur... Je pense qu'il devrait trouver sans problème les formes isomères... Cela lui montrera également, au passage, que vous avez fait des efforts ! )