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quelques cristaux ioniques
bonjour
on considere plusieurs solutions une solution de sulfate de potassium K2SO4,une autre de sulfate d'aluminium Al2(SO4)3 une sulfate de nickel NiSO4 et une autre de sel de mohr FESO4,(NH4)2SO4
1)ecrire l'equation bilan de la dissolution de chacun des composes ioniques
2)completer les equations suivantes:
a) 
b) +
c) +
d) +
e)
f)
voila merci d'avance aux personnes qui me repondront
kamj60
1) a. K2SO4 ---> 2K+ + SO42-
b. Al2(SO4)3 ---> 2Al3+ + 3SO42-
c. NiSO4 ---> Ni2+ + SO42-
d. pour le sel de mohr c'est bizarre comme formule, est-tu sur de toi ?
2) a. Na2SO4
b. Fe3+ + 3Cl-
c. Zn2+ + 2NO3-
d. 2H+ + SO42-
e. BaSO4
f. K2CO3
re, pour le d. j'ai confondu la place du 2, mais tout s'arrange
d. FeSO4,(NH4)2SO4 ---> Fe2+ + 2SO42- + 2NH4+
bonjour pour le sel de mohr c'est FESO4 , (NH4)2SO4
mais c'est normal qu'il ya une virgule ????
kamj60
oui c'esr normal, c'est le même système que le sulfate de cuivre bleu dit pentahydraté : CuSO4,5H2O
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