Enoncé: L'analyse élémentaire d'un composé organique A ne contenant que du carbone, de l'hydrogène et de l'oxygène conduit à la décomposition centésimale ou pourcentages massiques en carbone et en hydrogène suivante:
                         %C=52,2     %H=13,0
La masse molaire a été déterminée expérimentalement et la valeur trouvée est M=46 plus ou moins 0,2 g.mol^-1

1) Quel est le pourcentage massique en oxygene?

j'ai fait; 100-52,2-13,0=34,3%

2)Si l'on écrit la formule brute sous la forme C_xH_yO_z, déterminer les valeurs de x, de y et de z

j'ai fait:
46*0,52=24 On sait que M(C)= 12 donc x=2
46*0,13=6  On sait que M(H)=1 donc y=6
46*0,348=16 On sait que M(0)=16 donc z=1

3) Celle là je ne l'ai pas bien comprise donc si quelqu'un peut m'aider:

Proposer une ou plusieurs formules développées possible, en justifiant vos choix, et les règles employées pour y parvenir, sachant que la molécule ne comporte que des liasons simples.