Salut, donc voila, j'ai un petit souci dans cet exercice de chimie:
     On fait bruler 4.6g d'éthanol (C₂H₆O) dans l'oxygène (O₂).
1-Ecrire l'équation chimique symbolisant la réaction. (Bon ça c'est facile)
     C₂H₆O + 3O₂ -----> 2Co₂ + 3H₂O
2-Quel est le volume d'O₂ nécessaire pour bruler les 4.6g de C₂H₆O ?
       ( voilà c'est ici que je bloque).
3-...
Moi j'ai essayé cette solution mais je suis pas sur de ma réponse:
1.J'ai calculé la masse molaire moléculaire de l'éthanol:
      M(C₂H₆O)= 2(12)+6(1)+16
      M(C₂H₆O)= 46g/mol.
2.J'ai calculé la quantité d'éthanol:
      n= m/M n= 4.6/46 n= 0.1 mol
3.J'ai calculé le nombre de molécules d'éthanol "X" que contient 0.1 mol de C₂H₆O:
      Na= 6.02 x 10²³ mol^-1
      X= 6.02 x 10²³ x 0.1
      X= 6.02 x 10²²
4.J'ai essayé de calculer la quantité de matière (en mol) d'une molécule d' O₂:
     n= 1/6.02 x 10²³
5.J'ai calculé le volume de 3 molécules d' O₂: (Vm= 22.4 l/mol)(puisque on brule une molécule d'éthanol avec 3 d'oxygène):
     n= V/Vm v= n.Vm
     3v= 3(1/6.02 x 10²³ x 22.4)
6.J'ai multiplié le 3V par X et j'ai trouvé: 6.72 l d' O₂ pour bruler 4.6g d'éthanol.  
     J'ai essayé 3 autres méthodes que j'ai sortie de ma tête je trouve le même résultat. Mais je suis pas sure de moi.
Voila tout, c'est un peu lent mais bon.
merci d'avance.