Bonjour.

Le "H2O" signifie que l'acide citrique, qui est solide dans les CNTP, est hydraté.

Des molécules d'eau sont intégrées dans les cristaux d'acide citrique.

Pour calculer la masse molaire d'un composé hydraté, il faut tenir compte de ces molécules d'eau.

Au revoir.

     Bonjour  Sachifus :

     Eau de cristallisation :

Les  particules  fortement  hydratées  en  solution  aqueuses  peuvent  souvent  rester  hydratées  lors d'une  cristallisation  obtenue  par  concentration  de  la  solution. Ces  particules  sont  donc  hydratées dans  le  réseau  correspondant. On  parle  alors  d'eau  de  cristallisation. Cette  dernière  est  présente  en  quantité stœchiométrique. Dans  le  cas  des  sels, elle  est  aisément  éliminée  par  chauffage.

     Formule chimique Nom :

     1/2 H2O  hémihydraté
      H2O  monohydraté
      3/2 H2O  sesquihydraté
      2 H2O dihydraté
      3 H2O trihydraté
      4 H2O tétrahydraté
      5 H2O pentahydraté
      6 H2O hexahydraté
      7 H2O heptahydraté
      8 H2O octahydraté
      9 H2O nonahydrate
   10 H2O décahydraté
   12 H2O dodécahydraté
   18 H2O octadécahydraté .

     Dans  ton  cas , l'acide  citrique  anhydre  C6H8O7 , masse  moléculaire  192 .
     L'acide  citrique  monohydraté , masse  moléculaire  192 + 18 = 210 .

     Il  existe  pour  des  mêmes  substances  des  nombres  variables  de  mole  de  cristallisation ;  exemple          
     Carbonate  de  sodium  Na2CO3 + 1 H2O    ,    Na2CO3 + 7 H2O    ,    Na2CO3 + 10 H2O .

     Bonnes  salutations .