Bonjour!! Demin j'ai un devoir de chimie et la prof nous a donné des exercices pour nous préparer, mais voilà, il y a un exercice que je n'arrive pas, donc si vous pouviez m'aider.
Solution de technologie:
On dissout 5.2kg de chlorure de Fer (FeCl3) dans 3.8m3 (metre cube) d'eau pure.
a)Quelle est le concentration massique de la solution?
b)Quelle est la concentration molaire de la solution?
MerciJeNniFer
Dans mon cours pour la concentrations massique c'est:
Cmas=masse de soluté/volume de solvant
Cmas= Msolute/v solvant
C=m/v
(je n'arrive pas à trouver qui est le m et qui est le v puis les mettres aux même unitées)
et la concentration molaire:
Cmol= quantité de matière/volume de solvant
Cmol= n soluté/v solvant
oki alors regarde:
Tuas raison:
Donc dans ton exo, la masse de ton soluté elle est de 5.2kg et ton volume de solution:3.8m cube
Mais ta concentration massique c'est en gramme par L!
Ta concentraion molaire c'est:
donc calcule n avec n=nM et applique la formule!:
Sauf erreur
Ben
Comment transforme t'on des m cube en Litre??
j'ai un trou
Pour la concentration massique je pense avoir trouvé :
C=m/v
C= 5200/3800
C~=~1.4g/L
Mais aprés pour la concentration molaire c'est en mol par litre donc i faudrait convertire 5.2kg en mol.et 3.8m3en Litre (ce qui fait 3800 L)
Pour convertire 5.2kg en mol on fait comment?
(j'suis vraiment pas douée )
A moins que la quantité de matire(n soluté) ça ne soit pas sa :s:s
Si Si c'est bien tu as compris le petit problème!
Il y a bien un intermédiaire!
Tu as la formule: mais effectivement il te faut n!
tu sais que: avec m masse en grammes et M masse molaire en gramme par mol!
Donc tu fais ton calcul en faisant attention aux unités!!
Pour M(FeCl3)=M(Fe)+3xM(Cl) (regarde dans ton livre le tableau périodique!
Ca va aller tu as compris?!
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