BONJOUR quand même !

e. n = V/Vm avec Vm = .... dans les CNTP

f. 1 L = 1kg

BONJOUR
pour la e) j'ai fait:
n=6.0/144
n=0.04 mol

Pourquoi Vm = 144 l/mol ????

f)10/18=0.55?

ah je me suis trompé c'est 6.0/12?

Une application numérique seule ne vaut rien du tout ...

Il faut justifier ses résultats :

e. Les mesures expérimentales nous montrent que 1L = 1kg, donc la masse en eau vaut
m(H2O) = 10 kg = 10 000 g

Or par définition, la quantité de matière en eau peut s'écrire n(H2O) = m(H2O)/M(H2O)

avec M(H2O) masse molaire de la molécule d'eau

M(H2O) = 2M(H) + 2M(O) = 2 + 16 = 18 g/mol

Donc finalement, n(H20) = m(H2O)/M(H2O) = 10 000 / 18 = .... mol

e)
M(C₁₂)= 1*M(C)
M(C₁₂)= 1*12
M=12
n = 6.0/12
n=0.5

f)555.5

Pour la e.

HORREUR ! HORRIBLE !

Le dichlore est Cl₂ !

Et dans des conditions normales de pression et de température, on a Vm = 24 L/mol de mémoire

donc n = V/Vm = .... mol

gbm j'ai un problème avec un exercice serait il possible que tu interviennent sur mon topic

Salut SmathsS,

j'essaie de regarder ça après.

ok je remerci énormément !
je compte sur toi

e) 6.0/24=0.25

Quelle est l'unité de ce que tu m'écris ?

Je te l'ai dit, une application numérique brute ne sert à rien ...

0.25 mol?

OUI.

C'est ça.

Pense bien à rédiger tes réponses.

D'une part, le correcteur qui lira ton topic aura envie de t'aider car tu lui fera gagner du temps en falicitant la lecture de celui-ci, et d'autre part, cela t'évitera des erreurs de conversion par exemple.

D'accord merci. Et pour la f) c'etait bon?

Oui si l'unité est en moles