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Quantité de matière nombre d'entités
Bonjour à tous,
J'ai exercice de physique à résoudre sur la quantité de matière et nombre d'entité mais j'ai beaucoup de mal. Est-ce que quelqu'un pourrait m'aider ?
Voici l'énoncé de mon exercice :
Donnée: NA = 6,02.10puissance 23 mol-1
1) Quelle formule doit-on utiliser pour relier la quantité de matière n, et le nombre N d'entités chimiques(atomes,ions ou molécules) dans un échantillon de matière ?
2) Combien y a-t-il de molécules d'éthanol dans 0,25 mol d'alcool ?
3) Dans un verre d'eau, on compte 8,4.10puissance24 molécules d'eau H2O.
a)Combien y-a-t-il d'atomes d'oxygène dans le verre d'eau? Combien d'atomes d'hydrogène?
b) Quelle est la quantité de matière d'eau ?
Pour la question 1, est-ce que la formule c'est : m échantillon = n x NA x M entité.
Je vous avoue que je suis un peu perdu pour les autre question..
Bonne journée.
Bonjour, bienvenue sur le forum.
Tu as de la chance, nous venons de terminer le chantier de mise à jour des fiches de seconde : toutes sont conformes au programme en vigueur !
Je te conseille donc d'étudier attentivement celle qui concerne ton exercice et de revenir ensuite avec tes réflexions pour discussion (clique sur la maison) : 
[lien]
Merci beaucoup, j'ai regardé la fiche mais j'ai toujours autant de mal concernant la quantité de matière. Je ne sais pas comment mis prendre pour réussir à résoudre mon exercice.
La question 1 est une application directe du cours.
Si tu as lu la fiche attentivement, quelle relation lie la quantité de matière "n" au nombre d'entités "N" ?
La relation qui lie la quantité de matière "n" au nombre d'entité "N" = n= N divisé par NA.
Est-ce correct ?
n=N divisé par NA
n= 0,25 divisé par 6,02.10^23 =4,15^-25
Il y a 4,15^-25 molécule d'éthanol dans 0,25 mol d'alcool.
Est-ce juste ?
N'écris pas n'importe quoi ...
Ici on te donne une quantité de matière n = 0,25 mol
et on te demande de trouver le nombre de molécules d'éthanol N
A oui c'est vrai,
n=N divisé par NA -- N= n x NA donc
N= 0,25 x 6,02.10 puissance23 = 1,50.10puissance 23.
Oui TB !
Question 3 :
N = 8,4.1024 molécules d'eau
Dans 1 molécule d'eau (H2O) combien il y a-t-il d'atome(s) d'oxygène O et d'atome(s) d'hydrogène H ?
Donc dans N molécules d'eau, combien il y a-t-il d'atome(s) d'oxygène O et d'atome(s) d'hydrogène H ?
1 molécule d'eau => 2 atomes H et 1 atome O
donc N molécules d'eau => ? atomes H et ? atomes O
C'est la réponse à la question 3.a
Mais non : tu m'écris plus haut qu'il y a deux fois plus d'atomes H que d'atomes O dans une molécule d'eau et là tu m'écris que les proportions sont identiques 
On recommence :
1 molécule H2O = 2 atomes H + 1 atome O
N molécules H2O = ? atomes H + ? atomes O
1 molécule H20 = 2 atomes H + 1 atome O
N molécule H20 = 2 atomes H + 1 atome O
Ou alors on fait : 2 atomes H x 8,4.10puissance24 et pareil pour l'atome O on fait 1 x 8,4.10puissance24....
1 molécule H20 = 2 atomes H + 1 atome O
N molécule H20 = 2 x N atomes H + 1 x N atome O
Ou alors on fait : 2 atomes H x 8,4.10puissance24 = ? et pareil pour l'atome O on fait 1 x 8,4.10puissance24....
Ouf, oui !
Et que proposes-tu pour la dernière question ?
C'est quoi "Méchantillon" ? "m(H2O)" ?
Si c'est la masse de la molécule, pas de bol, on ne la connaît pas ...
D'autre part, la question est celle-ci :
b) Quelle est la quantité de matière d'eau ?
On cherche donc n(H2O)
or on connaît le nombre de molécules d'eau dans le verre : N(H2O) = 8,4.1024
donc n(H20) = ?
Méchantillon = masse de l'échantillon, la sa aurait été dans le verre mais comme vous l'avez dit on ne connais pas la masse.
n(H20)= N divisé par NA = 8,4.10puissance24 divisé par 6,02.10puissance23 = 13,95 g ?
n(H2O) = 14,0 mol
Il ne faut pas confondre une quantité de matière (mol) et une masse (g), ça n'a strictement rien à voir.
Il faut absolument que tu révises la fiche proposée car c'est un chapitre qui va te suivre tout au long de ta scolarité, c'est donc primordial d'être à l'aise avec ces notions et de connaître les formules et les unités par coeur
D'accord merci beaucoup pour votre aide, je vais bien prendre le temps de tout revoir.
Bonne soirée à vous
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