bonsoir,
il faut utiliser le nombre d'Avogadro

Mais quelle formule et pour quelle question la a ou la b? parce que je crois pas qu'on utilise la constante d'Avogadro pour la masse d'un Atome ? ..

commençons par la question a :
tu connais la masse d'une mole d'atome de sodium.
Avec le nombre d'avogadro tu peux trouver le nombre d'atomes présents dans une mole d'atome de sodium.
Tu en déduis alors la masse d'un seul atome

Se serais 23,0 / 6.0*10puissance 23?

oui exactement

Donc la masse de l'atome de sodium est de 3.3*10puissance23 g?

pour le b- tu connais maintenant la masse d'un atome, tu peux alors calculer le nombre d'atomes dans 1,0g en utilisant la proportionnalité

Et c'est là qu'il faut un peu plus m'expliquer ^^ ...

attention lorsque tu tapes ton calcul, ta masse et beaucoup trop grande !!!
tu dois trouver 3,8.10^-23

j'ai oublié l'unité 3,8.10^-23g

Ok , c'est bon je m'etais tromper quand j'ai tapé sur ma calculatrice.
Comment es-ce que je dois faire pour le petit b ? je comprend pas comment utilisé la "proportionnalité" ..

je prends un exemple avec des nombres plus simples pour t'expliquer:
1 sucre pèse 3g
2 sucres pèsent donc 2*3 = 6g
etc...

j'ai 12g de sucre combien est-ce que je possède de morceau de sucre ?

4 sucres?
12/3=4

revenons à ton exercice
1 atome pèse 3,8.10^-23g
pour savoir combien est-ce qu'il y a d'atomes dans 1,0 g il faut donc diviser 1,0g par la masse d'un atome

= 2.6*10puissance-24?

moins d'un atome ????
tu as visiblement un problème lorsque tu utilises ta calculatrice. Pense à mettre des parenthèses au dénominateur autour de 3,83.10^-23 sinon tu divises par 3,83 et tu multiplies par 10^-23

sur ma calculatrice je tape 1.0/3;8*10puissance-23 je dois me tromper non ?

tape 1,0 / (3,8*10^-23) en mettant des parenthèses

je dois quitter le forum donc je te donne la valeur à trouver : 2,6.10²²

=2.6*10puissance22

Merci pour tout .