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Quantité de matière etc
Bonjour,
Alors voilà j'ai un petit soucis avec un éxcercice et j'aurais besoin d'un petit coup d'pouce, voici l'énoncé :
Une bouteille de volume 1.00 L contient un gaz constitué d'atomes d'azote et d'oxygène mais dont on ne connait pas la formule.
La masse de gaz dans la bouteille est de 1.28g
3. Quelle est la masse molaire du gar ?
4. On suppose que la formule du gaz est du type NOx déterminer x
D'abord ce qui me pose problème dans l'énoncé c'est qu'il nous disent le volume de la bouteille est 1 L mais la masse de gaz est de 1.28 g ce qui vaut 1.28 mL mais alors les 998.7 mL restant sont vident ?
Comment déterminer le nombre d'atomes x dans une molécule avec juste une masse molaire et une masse ?
Merci d'avance
Ah et bien voila.
Le volume molaire dépend de la pression et de la température, donc donner le volume molaire est ici suffisant...
1 mole de gaz à un volume de 24 L
Donc 1 L correspond à 1/24 mol de gaz.
1/24 mol de gaz ont une masse de 1,28 g
1 mol de gaz a une masse de 1,28*24 = 30,72 g
La masse molaire du gaz est 30,7 g/mol (arrondi à 3 chiffres significatifs).
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2)
M(NOx) = 14 + 16x = 30,7
16x = 16,7
x = 1,04
Mais x est forcément un entier ---> x = 1.
Le gaz est du NO
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Sauf distraction. 
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