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Quantité de matière et masse molaire
Bonjour,
Je sèche sur les deux premières questions de mon exercice, pouvez vous m'aider ?
Avec des citrons et du sucre, on prépare de la limonade.Le sucre est constitué de saccharose, de masse molaire Msacc[=342.0g/mol. Le jus de citron est de l'acide citrique pur, de masse molaire Mcit=192.0g/mol et de masse volumique pcit=1.665g/cm3.
Simon qui désire se désaltérer, a trouvé la recette suivante:
" Pour préparer V1=2.0 litres de limonade, mélanger 20 grammes de sucre et V2= 6.0 mL de jus de citron."
1/ Calculer la quantité de matière de saccharose dans les deux litres de limonade, celle d'acide citrique.
2/ Calculer la concentration molaire en saccharose dans la limonade puis celle d'acide citrique.
Merci de bien vouloir m'aider.
il te faut utiliser les formules n=m/M avec n la quantité de matiere, m la masse et M la masse molaire
ensuite pour la concentration la formule est c=n/v
puis la masse volumique peut s'ecrire 
=m/v
avec tout cela tu peux faire l'exercice
Merci donc si j'ai bien compris je dois pour trouver la quantité de matière de saccharose, diviser 20 grammes par 342.0 g/mol, et je dois trouver 0.058 mol environ ?
Et de même pour l'acide citrique ?
Puis pour trouver la concentration molaire en saccharose dans la limonade, ça donne 0.058 mol divisé par 6.0 mL ?
Je mélange tout je suppose..
pour le premier je suis d'accord par contre pour l'acide citrique tu devrais trouver 0,052 mol
il faut que tu parle de la masse volumique pour ainsi trouver la masse =m/v
donc tu connais le volume v=6ml et = 1.665 g.cm3
sachant que 1ml=1cm3 tu peux ecrire que m=*v donc m=9.99 g
ensuite tu refais comme pour le saccharose 
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