Bonjour,aurai je l'honneur de poster mon devoirs maison ici..?
Car je n'y parviens pas du tout a déchiffrier... et que vous puissiez m'aider avec des explications si possible..

c'est sur le chapitre Quantité de matière,Equation de réaction

1)Quelles sont les quantités de matière contenues dans;
une masse mCu=6.35 g de cuivre, une masse mN1=5870 mg de nickel ?

2)Calculer les masses molaires moléculaires;
du méthane (CH4) et de l'aspirine (C9H8O4)

Calculer alors les masses correspondantes aux quantités de matière suivantes,

nCH4 =2.5 10.-2 mol ; nC9H8O4=2.78 mmol

3) Calculer la quantité de matière correspondant aux volumes de gaz suivants
vCl2=72.0L de diclhore; vC2H6=61.0mL d'éthane sachant que Vm= 24.0L/mol

4)Calculer le volume des gaz correspondants aux quantités de matière suivantes;
nNe =0.255 mol de néon ; nO2 =1.50 kmol de dioxygène
5)Ecrire et 2quilibrer;

L'amoniac réagit avec le dioxygène pour donner du diazote et de l'eau.

Le butane (C4H10) réagit avec le dioxygène pour donner du dioxyde de carbonne et de l'eau

6) a) Equilibrer l'équation CuO + C  Cu + CO2
b)Calculer la quantité de matière de carbonne juste nécessaire pour obtenir
la disparition d'une quantité nCuO=2.0 mol d'oxyde de cuivre.
c)Quelles quantités de matiére de cuivre et de dioxyde de carbonne onbtient-on ?

7) Le prpane a pour formule c3H8 ;Il est livré dans des bouteilles d'acier.
a) Ecrire l'équation de sa combustion complète dans le dioxygène.
b) Combien de moles de dioxygène faut-il mettre en oeuvre pour asssurer la combustion complète de m=1012 g de propane ?
c) Quels sont les volumes de dioxygène et d'air correspondants? (Vm=24.0 L/mol)
d) Quel volume de dioxyde de carbonne a-t-on formé ?
e) Quelle masse d'eau a-t-on formé ?

merci aurevoir

ps:c pour aujourd'hui...