Je vois pas ce qui te tracasse la dedans ...
Essaie de réalsier un tableau d'avacement si tu ne comprend pas, la réaction est vraiment simple
S + 02 --> S02

Fait un tableau d'avancement et tu comprendera que le nombre de moles ne change pas au cours de la réaction ( logique en même temps )

    Bonjour Will. Tes réponses sont bonnes, et n'ont rien d'étonnant.

L'énoncé a choisi les bonnes proportions :
    5,35 / 32 =  4 / 24 . C'est tout !    J-L

ba en faite sa me tracasse car on voit une quantité pour le souffre et en rajoutant de O2 il ya tjr la mm quantité.

MErci

La réaction c'est S =} s + o2?

Non, la réaction c'est Le souffre qui réagit avec l'02

Donc S + 02 = S02
ET on ne "rajoute" pas du dioxygène, puiscque c'est une combustion

Merci trool pour ta réponse

Mais c dure de se dire que lorsque lon pése le souffre c'est comme si on l'avait brulé ...

Mais dans la question il demande si la comparaison est prévisible ?

Je répond lavoisier?

Oui je pense que tu peux, Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme ...
Etant donner que tu a un nombre de mole à l'origine, tu dois obligatoirement le retrouver dans la suite vu que rien ne c'est perdu

en faite la combustion conserve les éléments
Mais si on remplace O2 (la combustion ) par Al
Les produits auront toujours la même quantité que le soufre??

++

    Will, on t'a demandé au début un nombre de moles.

Une mole de soufre donne une mole de CO2  ... c'est cela qui te choque, puisqu'on a ajouté de l'oxygène ! C'est vrai...
    Mais tu as raisonné en nombre de moles : ici, pour te répondre, il faut raisonner en masses molaires.
    Si tu fait réagir 32 grammes (masse molaire) de soufre, avec 32 grammes d'oxygène , tu obtiens une mole de S02, de masse molaire ... 64 grammes.

    C'est comme cela que tu peux évoquer Lavoisier.   J-L

Donc en conclusion la combustion et seulement elle ("ajout de o2) conserve la quantité

D'accord . Je vais retenir

Et merci pour ton aide.

    Non, pas seulement la combustion (ce serait trop simple !).

    Pour faire simple : dans une équation chimique, il ne faut pas se baser sur le nombre de moles en présence , mais sur les masses molaires des composants (pour vérifier qu'i n'y a pas d'erreur !).    J-L