Bonjour tout d'abord

Qu'est ce qui te pose problème ? As-tu déjà des pistes pour tes réponses ?
On ne va pas faire l'exercice à ta place

pour le 1 j'en ai aucune idée
j'ai réussi a faire le 2 a) j'ai trouvé qu'il y avait 12,9 grammes de linalol dans 15 ml de linalol liquide

et pour le 2b je ne comprend pas comment on peut trouver le nombres de molécules

Pour la 1) déjà il faut savoir que le nitrate de cuivre s'écrit et après il faut que tu utilises la formule qui relie la masse, la masse molaire et la quantité de matière, je pense qu'elle doit être quelque part dans ton cours. Tu devras calculer la masse molaire du nitrate de cuivre pour pouvoir calculer la quantité de matière, tu comprends ou pas du tout ?

la formule c'est n=m/M ?


mais du coup je sais pas par quoi il faut remplacer n,m,M

oui c'est ça et dans cette formule n c'est la quantité de matière, m la masse, et M la masse molaire. Dans ton exercice du coup, n c'est la quantité de matière de nitrate de cuivre, m la masse de nitrate de cuivre... et on te donne la masse dans l'énoncé.
Et après pour la masse molaire de nitrate de cuivre il faut que tu ajoutes la masse molaire de chaque atomes multipliée par le nombre d'atomes correspondant. Je te donne le début : Masse molaire de nitrate de cuivre = 1*masse molaire Cuivre + 2* masse molaire azote (N) .....
Tu me suis ?

je vois pas du tout je suis perdu
il faut que je rempace ce que tu m'as donné par des nombres ?

Ok, alors tu connais la relation entre n et m et comme on te donne m dans l'énoncé et que tu veux trouver n, il faut que tu cherches M on est d'accord ?

Donc quand tu as un atome seul, sa masse molaire est donnée dans le tableau périodique, mais quand tu as une molécule composée de plusieurs atomes tu dois faire la somme des masses molaires de chaque atome. Par exemple la masse molaire de la molécule de ce sera : et en cherchant dans le tableau périodique on a : et Donc . Il te suffit maintenant d'appliquer la même méthode avec ta molécule de nitrate de cuivre pour trouver sa masse molaire M et trouver n.

merci bcp  j'ai compris

Bonjour, je  suis aussi en seconde j'ai donc essayer cette exercice pour voir. Je remarque que la partie 2 est impossible, Non ? Comment peut on trouver la quantiter de matiere alors que on a que le volume et on sait que c'est de linalol (on peut donc aussi savoir la masse molaire).

Je me demande donc comment tu as trouver 12.9 g

Merci a vous

Bonjour Micha

En quelques clics sur internet tu pourras trouver la masse volumique du linalol ce qui te permettra de passer du volume à la masse de linalol. Après oui l'exercice est "infaisable" en utilisant juste l'énoncé puisque la masse volumique du linalol n'est pas donnée dans l'énoncé

Bonjour, j'ai très bien compris le 1 grâce a cette explication, mais en reproduisant ce calcul (car c'est dans les deux cas la détermination de la quantité de matière) je n'arrive pas car pour utiliser la formule n=m/M il faut que m soit en g et dans ce cas m est en mL.
merci