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quantité de matière
bonsoir pourriez vous m'aider s'il vous plait
1) Déterminer la quantité de matière n d'un échantillon contenant:
a) 4,86 x 10 puissance 21 atome de carbone
b) 8,35 x 10 puissance 24 molécules d'eau
2) Déterminer le nombre N d'entités contenues dans les échantillon suivant:
a) 5,00 x 10 puissance -3 mole de cuivre
b) 12 moles de dioxyde de carbone
Bonsoir,
La question 1) te demande d'exprimer les quantités d´éléments en moles. Sachant qu'une mole contient un nombre d'entités égale au nombre d'Avogrado. Pour la 1), il n'y a donc qu'à diviser par le nombre d'Avogrado.
Pour la 2), c'est l'inverse, les quantités sont données en moles, pour connaître le nombre total d'entités il suffit de multiplier par le nombre d'éléments dans une mole, i.e le nombre d'Avogrado.
Le nombre d'Avogadro, nA, te donne le coefficient de conversion, si tu préfères, il te donne le nombre d'éléments contenus dans 1 mole.
nA = 6,02 × 10^23 elements par mole.
Si tu vas à Rungis acheter des 6,02*10^23 pomme de terres alors tu auras acheter 1 mole de patates.
Il y a également à peu près autant d'étoiles dans l'Univers qu'il y a d'éléments dans 1 mole.
Toujours pas compris ?
Bonjour patrick47 :
1 mole correspond à 6,0221 . 10^23 atomes ou molécules .
a). 4,86 . 10^21 d'atomes de carbone = ( 4,86 . 10^21 x 12 : 6,0221 . 10^23 ) = 9,684 . 10^-2 atomes soit 1,162g .
b). 8,35 . 10^24 de molécules d'eau = ( 8,35 . 10^24 x 18 : 6,0221 . 10^23 ) = 2,4958 . 10^2 molecules soit 0,4493g .
2a). 5 . 10^-3 mole de cuivre = 63,54 x 0,005 = 0,3177g .
( 0,3177 x 6,0221 . 10^23 ) = 1,9132 . 10^23 atomes de cuivre .
2b). 12 moles de CO2 = 528g .
( 528 x 6,0221 . 10^23 : 44 ) = 72,2652 . 10^23 ou 7,22652 . 10^24 molecules de CO2 .
Bonnes salutations .
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