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Quantité de Matière
Bonjour 
,
voici un exercice que je n'ai pas très bien compris : 
Dans une analyse de sang, les résultats sont donnés en quantité de matière pour un volume V = 1,00L de sang. Un extrait d'analyse porte les indications suivantes dont certaines ont étaient effacées :
CREATININE : 9,00mg soit ...
mol
1) Compléter le champs manquant pour mol.
Données : créatinine C4H7N3O
Dans la correction, il y a écrit : n = m/M = 9,00*10^-3/113 = 79,6mol.
Je n'ai pas compris 2 choses : Pourquoi on obtient 79,6 ? Comment fait-ton quand on a mol ?
Je n'ai pas compris également pourquoi on a multiplié par 10^-3 ? 
Merci d'avance, j'ai vraiment besoin de votre aide.
Masse molaire de C4H7N3O : M = 4*12 + 7*1 + 3*14 + 1*16 = 113 g/mol
(Donc la masse de 1 mol de C4H7N3O est m = 113 g)
Règle de 3
1 mol de C4H7N3O a une masse de 113 g
1/113 mol de C4H7N3O a une masse de 113/113 = 1 g
9.10^-3 * 1/113 mol de C4H7N3O a une masse de 1 * 9.10^-3 g
Donc 9.10^-3 g de C4H7N3O représente une quantité de matière de C4H7N3O de : n = 9.10^-3 * 1/113 mol, soit 79,6.10^-6 mol (79,6 µmol)
Merci beaucoup,
Mais lorsqu'on obtient le résultat c'est à dire 79,6.10^-6 mol, on multiplie par combien pour avoir 79,6mol puisque les micro valent 10^-6 ?
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