salut tout le monde ! j'ai encore essayer de resoudre un exercice ..

7)Calculer les quantités de matire correspondant aux masses et aux volumes suivants

1) 10.0 g de fer

m=10.0 g M=56g/mol
n=m/M=10/56=0.18 mole

2)1.0kg de silice(SiO2)

1.0kg=1000g
alors m=1000g
M=60 g/mol
n=m/M=1000/60=16.6 mole

3)20.0 mL de tétrachlorométhane liquide (CCI4) (Mv=1.6 g/cm³)

V=20 mL
La masse volumique est de 1.6 g/cm³
M=531    m=volume*masse volumique=20*1.6=32g
n=m/M=32/531=0.06mole

4) 3.0 litres de dichlore

V=3L
M=265

je en sais pas quel formule il faut utiliser j'ai esayer mais je n'y arrive pas.
pourriez vous m'aider et me dire si mes exercices sont juste ?

à geromino

je ne comprend pas cmt on fait pour le nombre de chiffres significatis ?

c'est 2 chiffres apres la virgules que l'on prend ou un ?

*** message déplacé ***

Bonjour à toi,

1) C'est bon

2) Fais attention aux chiffres significatifs ! M=60 g/mol n'a que deux CS

3) Pareil, il faut que tu fasses attention aux CS ici

Et un petit conseil pour la suite, l'idéal est d'éviter de faire des calculs intermédiaire (c'est-à-dire ne pas calculer la masse, PUIS la quantité de matière). Il vaut mieux faire comme ceci :

or d'où

Et là seulement tu fais le calcul

re!

pour le 3) en respectant le nombre de chiffres significatifs, ce serait n= 0,060 mol soit 6,0.10^-2mol
pour la 4, tu n'as que ça comme données?

Oops faute de frappe pour la dernière formule, c'est bien évidemment

bonjour plouplouf,
pour le2) c'est bon c'est une erreur de sapart
rappele toi il y a toujours un chiffre après la virgule pour la masse molaire

Bonjour geronimo, je te laisse la main, (surtout pour expliquer ce que sont les chiffres significatifs ). Bonne journée à tous les deux !

Widadou --> pour les chiffres significatifs, va voir ton autre topic intitulé masse molaire ex

bonne journée à toi aussi

PlouPlouf --> tu utilises bien n = (xV)/M or on ne connaît pas

oui pour le 4 je n'ai que ça comme donéée

Oui c'est ce que j'utilise, mais lui il l'a noté Mv.

Sauf erreur

Suis je bête, je croyais que M était la masse molaire (et oui j'ai vendu mes livres donc je n'ai pas de classification périodique, heureusement qu'il y a internet)

donc pour le 4) quelle est l'unité de Mv?

A geronimo 652

il ne donne pas la masse volumique de dichlore dans l'exercice

M est la mase molaire,c'est ce que j'ai calculer

euh...donc M=71,0 g.mol^-1car lamasse molaire du chlore est 35,5 g.mol^-1

ah oui merci c'est bien  juste mais je ne sais pas comment on doit fire pour calculer la quantité de matièere n? je ne sais pas quell formule utiliser ?

pour moi, il manque une donnée comme les conditions de température et de pression (et alors on aurait Vm)
A ce stade, j'utiliserais n=V/Vm avec Vm=24 mol.L^-1

A geronimo 652

ben si j'utilise la formule que tu as dit ça fait  n=3/24=0.12 mole

mais on ne dit pas combien vaut le volume molaire.

je dirais 24mol/L (car c'est la valeur pour t=20°)

A geronimo 652:

Comment on sait que l'atome de dichlore a uen t° de 20 ° ?

merci d'avance...