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quand utilisé le reactif limitant.
Bonsoir,
Bon voila dans cette exercice .on a utilisé le reactif limitant dans les calcules et je vois dans d'autre exercice l'utilisation du reactif en excès dans les calcules. Enfin,bref j'aimerai savoir quand utilisé le reactif en excès et limitant?. Merci d'avance.
Exercice:
On fait brûler 1g de dihydrogene dans 7,1g de dichlore ; il se forme du chlorure d'hydrogene.
1)Ecrire l'equation de la reaction.
2)Calculer:
a)le nombre de moles de chaque reactif avant la reaction.
b)le nombre de moles et la masse du produit formé.
c)le nombre de moles et la masse du reactif resté en excès.
Solution:
1)Equation: H2+Cl2——>2HCl
2)a)Nombre de mole :
—De H2: n(H2)=m/M= 1g/2g/mol=0,5mol
—De Cl2:
n(Cl2)=m/M =7,1g/ 71g/mol=0,1mol.
n(Cl2)=0,1mol.
b)Nombre de mole et masse de HCl.
steochiometrie:
D'apres l'equation:
n(Hcl) =2n(cl2) =2×0,1mol= 0,2mol.
—La masse:
m=n×M= 0,2mol×36,5g/mol=7,3g.
c)H2 est le reactif en excès.
Nombre de mole de cet excès:
n(H2)= n (initial)- n(reagit)
=0,5mol-0,1mol=0,4mol
—Sa masse:
m=n×M= 0,4mol×2= 0,8mol.
Pourquoi on a pas utilisé H2 pour determiner n( Hcl)?
Pourquoi on a pas utilisé H2 pour determiner n( Hcl)?
HCl est un produit de la réaction.
Le calcul des quantités de matière des produits se fait obligatoirement à partir du réactif limitant (ici Cl2).
Mais pourquoi les calcules de quantité se fait obligatoirement sur le reactif limitant? Pourtant dans certain exercice on utilise le reactif en excès
On ne peut pas faire les calculs en partant des réactifs en excès car une partie de ces réactifs en excès ne participent pas à la réaction, ce qui n'est pas le cas du réactif limitant.
Si on tient malgré tout à faire les calculs par rapport à un réactif en excès, il faut utiliser seulement la partie qui a effectivement réagi. C'est bien plus simple d'utiliser comme base de calcul le réactif limitant.
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