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qcm
choisir la (les) bonne(s) réponse(s).
1) Le volume molaire d'un gaz dépend de:
a- la température et de la pression.
b- la pression et de la masse molaire du gaz
c- la température et de la masse molaire du gaz
2) Une bouteille d'acier contient du dioxygène à 293 K, sous 10 bars. Le volume molaire du diazote à 293 K, sous 1 bar est de 24,4.10-3m3.mol-1
Le volume molaire du dioxyène dans la bouteille est de :
a- 24,4 L.mol-1
b- 2,44 L.mol-1
c- 244 L.mol-1
3) Sous un bar à 25 degrès C, un volume de diazote est de 2,5 L . Le gaz est porté à 50 degrès C sous un bar. Le volume ets alors égal à
a- 5 L
b- 2,7 L
c- 1,25 L
4) Un ballon est gonflé avec de l'hélium. Son volume est de 10 m-3 à la température de 20 degrès C, sous une pression de 1 bar. Pour doubler son volume à pression constante, il faut:
a- le réchauffer à 22 degrès C
b- le réchauffer à 313 degrès C
c- le refroidir à 18 degrès C
bonjour a toi !
voici ce que je pense:
1) b mais je n'en suis pas sure...
2) b
3) a
4) c je crois...
je ne pense pas que toutes mes réponses soient exactes!
qu'en penses-tu?
2) : b est correcte En multipliant la pression par 10 et sans changer la température, on a bien divisé le volume molaire par 10. Au lieu d'être de 24,4 litres/mole il est devenu 2,44 litres/mole
Les autres sont fausses... Dans ma réponse ci-dessus j'ai expliqué un peu, pour que tu puisses revoir les autres réponses !
pour la 1 on sait que le volume d'un gaz depend de la temperature et de la pression donc tu trouve "a"
pour la 3 moi je penserais a la "b"
pour la 4 je vois pas je suis desolé
Tu as raison de répondre à toutes les questions à chaque fois ; comme il n'y a que 4 propositions ... au bout de 4 messages tu auras toutes les réponses ; je blague 
4) b est juste :
p.v = n.R.T
Donc à pression constante pour une quantité donnée de gaz (n qui est enfermée dans le ballon)
le volume est proportionnel à la température absolue.
Pour doubler le volume il faut donc doubler la température absolue
20 °C 
273 + 20 = 293 K
2 * 293 = 586 K
586 K 586 - 273 = 313 °C
Pour la 1)
p.v = n.R.T
le volume molaire est le volume occupé par une mole
p.Vm = 1.R.T
Vm = 1.R.T/p
Le volume molaire dépend donc de la température (T en kelvins, ou 
+273,15 avec en °C) et de la pression (en pascals)
Pour la 3)
La pression est inchangée donc le volume est proportionnel à la température absolue
cette température absolue passe de 25 + 273,15 = 298,15 K à 50 + 273,15 = 323,15 K
Donc le volume est multiplié par 323,15 / 298,15
il devient 2,5 * 323,15 / 298,15 = 2,7 litres
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