Bonjour, j'ai besoin d'un peu de votre temps car j'ai des exercices à faire, mais j'ai beaucoup de mal avec les sciences physiques.



On me dit que : Le chlorure de calcium (CaCl2vers le vas le 2) qui est un solide blanc dessechant :
Tf=770°C ; Te =1600°C ; d=2,14; solubilité dans l'eau : s=760gL-1



1) Ce produit est il ionique ou moléculaire? J'ai dit qu'il était ionique (est ce que c'est ça ?
2) Expliquer pourquoi il est ionique à température ordinaire ? Je ne sais pas
3) Expliquer le mot "dessechant".(j'ai trouver) Citer un autre produit dessechant qui peut changer de couleur. La j'aurais dit le sulfate de cuivre anydre, mais je ne suis pas sure.
4)Calculer la masse volumiquee p, du chlorure de calcium en kgm-3. On donne p eau= 1gcm-3
5) Quelle masse m de chlorure de calcium peut on dissoudre dans une tonne d'eau?
6) Coment évolue m si on chauffe l'eau?
Merci d'avance à ce qui répondrons et qui m'aiderons.

*** message déplacé ***

Bonsoir et bonne année!

1) tu vois des charges électriques ou il est électriquement neutre? Provient-il d'ions? Oui c'est ça.

2) car c'est un solide soluble à temérature ordinaire

3) oui

4) = m/v mais tu as mieux puisque la densité d=/_eau

5) tu peux appliquer la première formule du 4)...

6) d'après toi, si tu chauffes de l'eau saléeil se produit quoi?

Ok?

D'acccord, merci beaucoup. Grace à vous j'ai réussi un exercice.

Pas de quoi ce fut vraiment avec plaisir!

Autre chose?

Bonne soirée et bonne continuation

Adishatz