Niveau seconde

proportions stoechiométriques

Posté par
shadow- 23-05-10 à 12:58

Bonjour,
2Al + 3Cl₂ -> 2AlCl₃

On veut produire 2.10^-4 mol de chlorure d'aluminium. Quelle quantité de matière de chaque réactif permet d'opérer dans les proportions stœchiométriques?

je ne suis pas sure, mais je pense qu'il faut faire :
2.10^-4 / 5 = 4.10^-5

Quantité de Al :
2 x 4.10^-5
Quantité de Cl₂:
3 x 4.10^-5
merci d'avance

Posté par re : proportions stoechiométriques 23-05-10 à 13:26

Bonjour,

On veut obtenir une quantité de matière de chlorure d'aluminium $3$ n_f(AlCl_3)=2.10^{-4}\text{mol}$ . Or, à l'aide d'un tableau d'avancement, il vient $3$ n_f(AlCl_3)=2x_{\text{max}}$ d'où $3$ x_{\text{max}}=1.10^{-4}\text{mol}$ .

Avec ce même tableau d'avancement, on obtient $3$ n_f(Al)=n_i(Al)-2x_{\text{max}}$ et $3$ n_f(Cl_2)=n_i(Cl_2)-3x_{\text{max}}$ où les indices $3$ i$ et $3$ f$ correspondent respectivement aux états initial et final.

On souhaite travailler dans les proportions stœchiométriques, d'où $3$ n_f(Al)=n_f(Cl_2)=0\text{mol}$ .

Ainsi, $3$ n_i(Al)=2x_{\text{max}}=\underline{2.10^{-4}\text{mol}}$ et $3$ n_i(Cl_2)=3x_{\text{max}}=\underline{3.10^{-4}\text{mol}}$ .

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