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Proportions stochiometriques
Bonjour, j'ai un DM a rendre pour demain et je ne comprend pas comment faire le dernier exercice. Voici l'enonce:
L'aluminium reagit avec le dichlore suivant l'equation suivante: 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
On fait reagir 0.2 mol d'aluminium.
1ere facon:
1. Calculer la masse d'aluminium utilisee au cours de cette reaction
2. calculer la masse de dichlore necessaire a cettre reaction
3. calculer la quantite de matiere de dichlore n(Cl2) necessaire a cette reaction
4.Calculer la masse de chlorure d'aluminium produite par cette reaction
5. Calculer la quantite de matiere de chlorure d'aluminium n(ACl3) produite part cette reaction
pour 1. je sais que m=M/n mais je ne comprend pas au cours de cette reaction?
MERCI BEAUCOUP EN AVANCE!
Bonjour bimapeppy : Masse moléculaire de AlCl3 = 133,5 . 0,2g d'aluminium = 0,0074 mol ou 7,4 mmol .
2 Al + 3 Cl2 ======> 2 AlCl3 .
1). 7,4 mmol d'aluminium = 0,2g .
2). 2 moles de Al demandent 3 moles de chlore ; 7,4 mmol de Al corresponde à 0,0074 x 3 : 2 = 11,1 mmol soit 0,788g
3). 0,788g .
4). 2 moles de Al vont donner 2 moles de AlCl3 ; 7,4 mmol de Al corresponde à 0,0074 x 2 : 2 = 7,4 mmol soit 0,0074 x 133,5 = 0,988 g .
Bonnes salutations .
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