Salut,

Commence par écrire un tableau d'avancement final de la réaction et de raisonner par rapport aux quantités de matière à l'état final (supposé maximal).

J'ai l'impression qu'il y a une erreur dans ton énoncé, il y a deux fois le dioxydes de carbone évoqué.

   Bonsoir  Sharpeyz :    Masse  atomique  du  cuivre = 63,54 .        Masse  moléculaire  de  CuO = 79,54        Masse  moléculaire  de  CO2 = 44  ( 22,4 litres ) .

  2 CuO  +  C =====> 2 Cu  +  CO2

  Dans  l'équation , tu  vois  que  pour  obtenir  2 moles  de  cuivre  ( 127g ) , il  faut  réduire  2 moles  de  CuO  soit  ( 159g ) .
  Pour  obtenir  0,6g  de  cuivre  métal  (  0,009443 mole  ou  9,443 mmol ) , il  faut  réduire  ( 0,6 x 159 : 127 ) = 0,7512 g  de  CuO  soit  9,44 mmol  .
  Dans  ton  cas , 0,7512g  de  CuO  vont  libérer  ( 0,7512 x 22,4 : 159 ) = 0,1058g  ( 2,4 mmol ) de  CO2     ou       ( 0,05386  litre  soit  53,86 ml ) .

  Je  ne  comprends  pas  ce  qu'est  50,8g  de  CO2  et  2,4 L  de  CO2 .  Explique  toi  clairement  ? .

  Bonnes  salutations .