Bonjour à tous les membres du forums!
J'ai un petit souci concernant un des mes TP de physique que je dois terminer.
Détermination du volume molaire d'un gaz.
Voici mon problème, j'ai pu déterminer le volume molaire d'un gaz grâce à le formule suivante : V = n x Vm(Volume molaire)
Vm = V/n
   = (2,0 x 10^-2) / (8,2 x 10^^-4)
   = 24,4 mol/L

Le gaz concerné est du dihydrogène, sa quantité de matière étant de 8,2 x 10^-4 mol et son volume V = 2,0 x 10^-2.

Seulement, dans la question d'après, on me demande de Rappekler la loi des gazs parfaits et de l'utiliser pour vérifier la valeur que l'on vient de trouver.

Ma réponse = P.V = n.R.T
Vérif' = V/n = RT/P
         Vm  = (8,31 x 293,15)/10^5  
             = 0,244

Mon résultat est faux, cependants dans la question suivante  on me demande de discuter de la précision de la manipulation, en réalité nous n'avons pas pris compte des conditions de pression imposées dans une des questions précédantes!

Est-ce la clef de on problème, ou il y a t-il d'autres paramètres ou erreures de calculs que j'ai oubliés?

Merci!
majiva.