Bonsoir,
J'ai des exercices à faire pour demain en chimie et je bloque sur une question :
"Le constructeur automobile indique que ce véhicule rejette environ 141g de CO2 au 100 km. Est-ce exact?"
Données : Masse Molaire : Carbone = 12g/mol; Dioxygène =16g/mol; Hydrogène=1,0g/mol et octane =114g/mol (calculée dans une autre question)
Pour 100 km, 40mol d'octane sont rejetées.
La quantité de matière de dioxyde de Carbone rejetée dans l'air équivaut à 8 fois celle de l'octane.
J'ai trouvé une formule littérale : m(dioxyde de carbone)= 8n(octane)*(M(carbone)+2*M(dioxygène)
où M: masse molaire; m:masse et n:nombre de mol
Aider moi car je trouve 14080 g loin des prévisions du constructeur (ou alors il s'est bien trompé)
Merci pour vos réponses !
Salut,
Dans tes donnée il y a une erreur, la masse molaire du dioxygene (O2) est 32 g/mol, 16 g/mol c'est l'oxygène.
Moi aussi je suis en seconde donc faut pas me faire confiance ^^.
J'ai essayé et j'ai aussi trouvé 14080 g, donc c'est bizarre.
Peut etre il a eu tord.
Regarde ce que j'ai trouvé :
Au niveau européen, la France fut donc le deuxième pays le plus performant au niveau des émissions moyennes des véhicules mises sur le marché en 2008, juste derrière le Portugal et ses 138 g/CO2/km de moyenne.
Je dirai qu'il a faux c'est plutot 141 g de CO2 par km, apres c'est mon avis, je pense même que j'ai faux
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