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probléme de chimie
bonjour tout le monde ,je galére sur cette exo vou pouver maider please
merci bp
calculer la quantité de matière dans:
a) 1.5 kg de chaux vive CaO
b)0.250 kg de sulfate de cuivre hydraté CuSO4 5H2O
c) 3.0 tonnes d'oxyde d'aluminium AL2O3
salut a toi en fete tu doi d'abbord trouver dans ton tableau periodique (debut ou fin de ton livre) la masse atomique de chaqune des trois reponse exemple pour le premier : la masse atomique de CA + celle de O
CA= 40.1 et O=16 donc ca donne 56.1 G/mol
ensuite tu prend le 1.5 kg et tu le divise par 56.1 voila tu fais pareil pour les autre je croi que je me suis pas tromper hein
bon lut all vou aller dire que je sui nul mais bon je sui fatigué je voudrai juste savoir combien font :
1.5kg en gramme
0.250kg en gramme
3tonne en gramme
voila merci
*** message déplacé ***
Bonjour
Tu n'arrives pas à tracer un tableau de conversion ?
dans l'ordre :
mg , cg , dg , g , dag , hg , kg , . , . , tonne
Jord
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jai tjs eu du mal avec sa
*** message déplacé ***
1 kg = 1000g
1 tonne = 1000kg
Ca devrait suffir pour résoudre ton exercice 
jord
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salut all alors voila jai f cette xo je voudrai voir si c juste tout sa
alors je dois calculer la quantité de matiere dans
a) 1.5 kg de chaux vive CaO
b)0.250 kg de sulfate de cuivre hydraté CuSO4 5H2O
c)3.0 tonnes d'oxyde d'aluminium Al2O3
a) 1*M(Ca) + 1*M(O)
(1*40) + (1*16)
40 + 16
= 56 g/mol
n=m/M
nCaO = 1500/52 = 27mol
b) 1*M(Cu) + 1*M(S) + 4*M(O) + 5*M(H) + 2*M(O)
(1*63.5) + (1*32) + (4*16) + (5*1) + (2*16)
63.5 + 32 + 64 + 5 + 32
=196.5 g/mol
n=m/M
nCUso4 5H2O = 250/196.5 = 1.27mol
c) 1*M(Al) + 3*M(O)
(1*27) + (3*16)
27 + 48
75
n=m/M
nC6H12O6 = 3000000/75 = 40000 mol
je vous donne les données
masse molaire de Ca= 40
masse molaire de O= 16
masse molaire de Cu = 63.5
masse molaire de S = 32
masse molaire de H =1
masse molaire de Al = 27
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Bonjour
Pour le a : ok sauf que c'est 1500/56 et non 1500/52.
Pour le b : erreur dans le calcul de la masse molaire car dans la molécule d'eau, il n'y a qu'un atome d'oxygène. Or tu en as mis deux
Pour le c : erreur dans le calcul de M, car il ya deux atomes aluminium dans ta molécule et tu n'en as mis qu'un dans ton calcul.
Je te laisse corriger.
Manu
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ben le 5 sert a quoi alors ?
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Bonjour Ben59
A priori c'est ca, apart une petite réflexion dans la a) tu change 56 en 52 g.mol-1 mais le résultat est bon donc...
@+
Kevin
*** message déplacé ***
non pour laluminium jen ai oublier 1
ce qui done
c) 2*M(Al) + 3*M(O)
(2*27) + (3*16)
54 + 48
=102
n=m/M
nC6H12O6 = 3000000/102 = 29411mol
c bien sa ?
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exact javais pas vu le 5 donc
Il ya 10 atomes d'hydrogène et 5 d'oxygène.
Voilà dsl
Manu
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a chui fort lol.
pour la a),b),c) je dois mettre combien de chiiffre pour le résultat ?
car mon prof dit que fau mettre un certain nombre de chiffre significatif
donc je suis âs sure de mes résultats
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Ta réponse est juste mais pourquoi tu change la formule dans ta conclusion ?
Ta molécule est Al2O3 et non C6H12O6.
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pour la b) ? c plutot 5 atomes d'hydrogne et 2 d'oxygene ?
vu que la formul est CuSO4 5H2O
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Arf les chiffres significatifs.
Tu dois en mettre autant que dans ta donnée qui en comporte le moins.
Donc 2 pour le a, 3 pour le b et 2 pour le c.
Manu
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heu oui dsl lol sa c une faute de ma part merci de lavoir vu
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mais avec la calculette pour la c) jobtien 29411.76471
donc mon resultat est 294 mol ?
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Non non
Le 5 est un coefficient. Tu dois donc multiplier le nombre d'atomes dans ta molécule :
Dans la molécule d'eau : 2 atomes H donc 5*2=10 et un atome O donc 5*1=5. Sans oublier de prendre la masse molaire de CuSO4.
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Non pourquoi tu divises par 100 ???
Si tu veux mettre le bon nombre de chiffres significatifs, tu écris le résultat en écriture scientifique (avec les puissances de 10). Mais le résultat est bien 29411 mol.
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a donc jai faut mince sa donne alors
b) 1*M(Cu) + 1*M(S) + 4*M(O) + 10*M(H) + 5*M(O)
(1*63.5) + (1*32) + (4*16) + (10*1) + (5*16)
63.5 + 32 + 64 + 10 + 80
=249.5 g/mol
n=m/M
nCUso4 5H2O = 250/249.5 = 1.00mol
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