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Niveau seconde
probleme de calculs les gaz parfaits
Posté par taki
Salut,
une bouteille de 1 litre contient 0.5 mol d'un gaz ( 0°c et 1atm)
a' quelle température la pression sera 2 atm
le probleme:
si on utilise la loi de Charle on trouve
p1/t1=p2/t2
t2=(p2*t1)/p1=546k°
si on utilise l'equation
p.v=n.r.t,
p=n.r.t/v=48.1k°
ou est le probleme?
Bonjour,
Le volume molaire, à 0 °C et sous une pression d'une atmosphère est de 22,4 litres
Donc, une quantité de 0,5 mole occupe dans ces conditions un volume de 11,2 litres (et pas du tout de 1 litre).
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