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Problème chimie
bonjour a tous...
Voila j'ai un petit problème....qui peut m'aider à le résoudre svp....
voici l'énoncé :
"Vous avez dans un réacteur 600 Kg d'eau, vous ajoutez 1500 Kg HCl à 30%"
Quelle est la concentration en % d'HCl de votre solution? Et quel est son pH?
Merci d'avance à tous...
Ben
Bonsoir Ben74500 :
1500 Kg de HCl à 30% = 450 Kg de HCl pur et 1050 Kg d'eau . On verse sur 600 Kg d'eau ce qui donne un poids total de 2100 Kg .
La concentration en acide est de ( 450 : 2100 x 100 ) = 21,43% .
La densité de cette solution est de 1,1 ; le volume sera de 2100 : 1,1 = 1909,1 litres .
1 litre contient 450 : 1909,1 = 0,2357 mole de HCl .
Bonnes salutations .
Bonjour Ben74500 :
Je constate que j'ai fais une erreur concernant la molarité de la solution de HCl !
1 litre de solution contient 450 Kg : 1909,1 litres = 0,2357 Kg ou 235,7g de HCl soit 235,7 : 36,5 = 6,4575 moles par litre .
La valeur du pH sort de l'échelle = plus petite que zéro .
Bonnes salutations .
Salut Molécule,
Est ce grâce à ton expérience que tu sais qu'une telle solution à une densité de 1.1?
Par contre pour ta conclusion, j'ai un doute
La valeur du pH sort de l'échelle = plus petite que zéro .
Si je me souviens bien la formule pH=-log[H+] n'est vraie que pour des concentrations faibles après il faut faire (je crois) -log(activité de H+) avec cette formule (que je ne sais pas appliqué) pH dans l'eau resterait dans la fourchette [0;14]. Car si je me souviens bien le pH est forcément compris entre 0 et 14 dans une solution acqueuse.
Merci de me donner ton avis.
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