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Niveau seconde
Problème avec un exercice sur la caféine ( extraction )
Posté par france95
Bonjour ,
J'ai un problème sur la question suivante :
On considère que les grands consommateurs de café ont besoin d'au moins 200mg de caféine pour obtenir un effet notable . A quel volume de café à 65°C cela correspondrait-il , si l'eau était à la limite de la saturation en caféine ?
Données.
| Dichlorométhane | Eau à 25°C | Eau à 65°C | |
| Solubilité de la caféine | Grande | Faible | 180g.L-1 |
| Densité | 1.3 | 1.0 | 1.0 |
Je n'arrive pas à réponde à cette question ; s'il vous plaît est ce quelqu'un pourrait m'expliquer.
D'avance merci.
Bonjour,
dans l'énoncé, quand c'est écrit " si l'eau était à la limite de la saturation en caféine", il faut comprendre qu'ici à 65°C, l'eau contient 180g/L de caféine.
Si dans un litre d'eau il y a 180g de caféine, dans quel volume y a-t-il 200mg de caféine?
Bonjour.
Appliquez la définition de la concentration massique C = m / V.
Les valeurs de C et m sont connues, il n'y a qu'à calculer V (en veillant à la comptabilité des unités).
Au revoir.
Citation :
Donc il faut faire C*m pour trouver V? Je comprend mieux mtn merci
Et non...
Donc il faut faire C*m pour trouver V? Je comprend mieux mtn merci
Si : C = m / V, on a : V = m / C
Citation :
Mais C et m correspondent a quoi ?
C est la solubilité de la caféine à 65°C et m la masse de caféine nécessaire au shoot des amateurs de café !
Mais C et m correspondent a quoi ?
Ces données figurent dans l'énoncé.
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