Bonjour
Quelqu'un peut il m'aider a faire cet exercice car je bloque à la 2 eme question?
En hiver la temperature moyenne de l'eau d'une riviere est de 8degres; en ete elle est de 30degres. La concentration molaire du dioxygene dissous dans l'eau est :
- a 8degres :369.10^-6 mol/L
- a 30degres : 242.10^-6 mol/L
1) on considere l'eau de la riviere et le dioxygene. Quel est le solvant et le solute?
2) pour effectuer les calculs on prendra le volume molaire a 22,5L/mol. Quel eets le volule du gaz dioxygene dissous dans un litre d'eau de cette riviere en hiver et en ete?
3) dans l'eau de la riviere les poissons respirent ils mieux l'hiver ou l'ete?
Sachant que je n'ai pas encore appris la formule du volume molaire. Je ne sais pas repondre a la question 2. Comment puis je repondre sans utiliser la formule du volume molaire?
Bonsoir,
Il n'y a pas d'autre moyen que l'utilisation du volume molaire des gaz pour résoudre cet exercice.
Le volume molaire des gaz est tout simplement le volume occupé par une mole de gaz quel que soit le gaz.
Ici, dans cet exercice, le volume molaire des gaz est de 22,5L ce qui signifie qu'une mole de dioxygène occupe un volume de 22,5L
Aucune " formule " supplémentaire n'est à utiliser.
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