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Probleme
Bonjour a tous, j'ai un problème a un exercice de chimie que j'ai du mal à faire:
En comptant les atomes de même nature avant et après transformation , identifier,parmi les équations chimiques suivantes, celles pour lesquelles l'ajustement des nombres stœchiométrique est incorrect.
a. 2C(s)+ O2 (g) --> 2 CO (g)
b. 3 Fe (s)+ O2 (g) --> Fe3O4 (s).
c. Fe (s) + CU2+ (aq) --> Fe2+ (aq) + Cu (s)
d. CaCO3 (s) + 6H+ (q) --> 3H2O (l) + Ca2+ (aq).
Bonjour,
Tu dois compter le nombre d'éléments d'un côté de la flèche et vérifier que de l'autre côté il y a bien le même nombre d'éléments. Rien ne se perd: si tu as 12C (12 atomes de carbone) à gauche, tu dois avoir 12C à droite d'une façon où d'une autre.
Je te fais le deuxième si tu veux à titre d'exemple:
A gauche on a: 3 Fe + O2
On a donc 3 atomes de fer et 2 atomes d'oxygène.
A droite on a: Fe3O4
On a donc 3 atomes de fer et 4 atomes d'oxygène.
Les coefficients stoechiométrique ne sont pas bons car il manque 2 atomes d'oxygène dans le membre de gauche. Il faudrait donc pour que cette réaction soit correcte, rajouter un 2 devant O2:
3Fe + 2O2 --> Fe3O4
Voilà, je pense qu'avec cet exemple tu devrais pouvoir faire les trois autres.
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